http://humanidades-digitales.fhuce.edu.uy/files/original/38076043e8561c005f4ab37a162e7d75.PDF 3d12ea2bb60907c3f11316b99acd818a PDF Text Text *86l ' — €11 — •S*6T 'tajounjvu taiaj mj ap m/osopj '^jv^ aiajf inff fP !s^ 'i boio[ Bpuan^asuoa ouioa aXn[j B[p ap anb 'iía[ Bisa ap ajuanj b[ sa B3IUI9JB Buoa; b[ 'oijbjiuoo [3 jod 'sajdij^nra sauopaodojd sb[ ap uvoti -jdnia,^ Xa[ ns b [buoiobj uppeaijdxa Bun jep Bied uoj[bq ap sozaanj -sa so{ ap 'odiuap oipniu jod oia^^ ^s orno 'opi^s aaq^q ap sofs^ •Bauujn^) B[ ua boi^siuiojb B[ ap uoiaanpojjuí B[ b uaguo uoiaip anb boj soaijoipodB soidpuud uojanj anb BiauapiAa na jauod A 'uoj[bq ap BaimoiB Biaoaj bj ¡ajuB^Jodun souara ou ojio opEjp saine ojqi[ iui na soppnpB sojdraafa sojsa b jB^ai^e OAtiafqo ouioo uauodoad as somaj -epnnqe anb ua sauoiaBjapisuoa 8B^ •OAijonpap-o^paiodiq opo^aui ^a ajqos a^oaj anb opcuijad [ap so^duiafa so^ue} sojjo ^aajjo 'Biáaaua B[ ap uoioBAJasuoa B[ ap ^a[ b[ b 'ojuaiuiiAota pp SBuetuojAiau saÁa[ sb[ e 'a-iqn ^pjso B[ ap sbub3^t[b3 sa^a^ sb^ b uoaafnpuoa anb sa^aa ssp •uas sb[ ap sisijbub ^a :so^isep sojuaiuiipaaoad so[ ajjua sauopunj ap nopiiJBdaj Bisa ajuaniBpeqe^B eoijijsnf b^isi^ b[ ap Bijojsiq b1^ •UBUirn.iaj B[ 'oiaaiuiBSuad pp Bq^aBiu B[ jBzaqeoua ap zaA na íoa^sunaq ouiinBa [ap soiubj^ soaauíud so[ na ou Á '[buij edsia B[ ua uaiq sbui uauaiAiaiui sooijjdiua saaapaaojd so[ sa[BjauaS sbui 8^Á^\ sb[ ap oázB[[eq [a ua 'o^ijuuai^ ojuaiuipouo^ opoi ap ajuanj b[ Á BpijjBd ap oiund [a epuauadxs v\ ua sa anb uoiuido B[ b a^uarn -BueJino^ 'epBJiuo^ua ^a[ B[ o BpBjnjonajsa ^Á Bijoaj b[ juojjajsod v jBuuijuoa anb seiu uaasq ou A ^oajuoa ap uoajis ojos anb ojsand 'ouB[d opun^as un e opB^a[3J opnuain e Bisa —a[qBsuadsipni 'o^arq apsap 'Bas anbunB— pdsd oÁna 'sooijjdiua soinaxuiipa^oad so[ b 'sa[ -B}uauiBpun| sa^a[ X SBiaoaj ap sisaua^ B[ na 'napaaajd nop^npap B[ Á sisajodiq b^j ^(^) sa^juannjadxa 'pBpiAisnpxa epBisBuiap uoa zaA [bj [[ SBpuap sb[ ap BJopB[si3a[ pBpiAijaB B[ ua Einuoa[ ajjed b[ SBood ou A— auaij OAijDnpap-ooijajodiq opojaní [a anb jbjj -soiuap opejnaoad soraa^ 'soub oajBna aasq opBai[qnd ojqi[ un n^ •(I) •o^tsif opunut ¡^p so^ispq saXa; sd¡ o soujtinpuoo vpand anb oapjnpui opojaw wnSuvu ajnxa oj^^ ¿eopsijoiide Bun ddvd 311 — *B|an^B9 n\ 9p aop^s v\ ^od opiS^xio^ iret{ ^s ^9|Bn^ X ^a^isisqns O|^g jod so orno) opepunuap sojixsj i. soou^bíuis '8oj¡ÍO[ojjom 'soou^uoj so^sbj 6O[ ap sajBnD Bjegas os apnop Bpi^j opnnmiBjj A osaofy opBmy ap oi^bjix aiua|33X3 un ¿Bq of^qBj] oq^ip ap Inif iy -janbe -abe jod sBpBio sBpBiaamoo sbjo sbuijoj bb] ap |Bni9B oen \a opBDpai opBDipai aBq '(¿6 '(¿¿-6f '^ÍBd Íd 'o^óI ^sajiy sonang 4BOB3ijaniBoaBdsiq B;8o[oi3a[Bip ^p Boa]Oi^qig ^(^aftq^ na ¡ouBdsa |[¡{,,) O|^ag ap svjouauanpy sb[ b sbiou sn ua 'vvaaAvvg oni^ oaNvio^ A zoho O^ioao^ (9[) '98I P o^boi ap 9 'ouv^nvjy ;g (51) i'oiuaimpouoaaj [a sopo) b auodiui sou anb uopBxhjqo sa ojad 'Bip nn ap aoqB[ trjas ou sojJBajjsB^j 'ojpg ap Bjqo e[ ap soptpuaq soj^nao ^oq bjsbij jijqn^sap a^qBp asanj 's -ui 'isb Bzm^) *B[opuB3ijiu^ip 'jB^|nA B[ u3 onui^uoo ap Bajjijut as en^u3[ B[ anb A eajojoaa so[ sodiu^ sajBj uoe anb 83 ojb[^ -o^[nA [ap sofa[ a^isa apns :soppnpaj Xnra sodtuá aaqos unraoo oj jod BnjaB o[98 boubuibjS b[ 'sBuiapy ojuaiuiBuopaajjad oipip ns 'opBi^ jouaui o aoÁBin na 'neAnXpBoa Bjni[na bj ap saiusj^ajuí oiu3ui3[3 eo[ sopo) isb3 ¡uauatAaa^uí ojja ua anb SEsn^a sb[ SBpBusA ubj nog! -asBp ns ap so| ap ojqtj un opuuas ^bj ua jBjqo apand apuop BjSBq jaqBS [ptjip ^nuí sa 'oSan[ apsaQ "(9^) a[iq^ ^p Bj[na BnSua^ b[ ap oasoa, [a 'so[p aa^ua ísopiA soqonui jBJuajsap b o^(nqiJiuo[) ¿souBaiJaniBOUBdsiq so[qand so[ ap B[q^i[ [a na O[pg ap BapBiuBj^) b[ opaafa upuanjjut an^? •jBni^apjut Bjn^na ap ojuaiuna^sui osoi[ba ns oujo) as :Bjuai anb oiJBuiJjaop ajuaiuBjauisa jo[ba [3 oipnm ua osBqaj BoijBiuBJá B[ isy -ojuaiuiBuozBj ns JBJjsaipB u A sauaAof so[ na uopBAjasqo ap pBi[n3Bj B[ JBjjadsap b oipuadojj -opinf ns ap pBpapBA B[ 'BJSOO BpO^ B 'jB^jnaO 3p BqB^BJJ B}SI(BUOpipBaj B3I}BUIBaá Bjaap anb uoa sauopiuipp seaiu^a^Bus jÍ SBopBjaiq sb[ ojjajgaQ -soas -ap sns 3inam[Bqea ot[duina ojpg 'Bjqo ns ap u^pBztjBaa b[ ng "(si) u¿-aja 'sauquwq uo^&iqm{ 'saja so 'stos n% 'oa^aa oA, 'oadoo oA 'ozano oA 'ozuof oA 'ozant oA 'B[p ua opBj^ua aaqeq ^p sajuB oiuoa 'opuapip anSis Bpnosa b[ ap ji[bs [b re A SoAijafpB [ap OApuB^ens [B A 'oqaaA [ap ajqiuou [B 'oi[nq b A Bjuai^ b ouis 'jináuijsip aqBS on ainauqeaj �y que sólo posteriormente sirvió para verificar con el experimento la teoría. Mas, esta inversión gnoseológica y cronológica —propuesta hace medio siglo— no basta, por sí sola, para eliminar la creencia tradicional de que la idea rectora de la atomística daltoniana tiene sus orígenes en datos de la experiencia. Es menester, por otra parte, descartar la opinión defendida por algunos historiadores de que la teoría procedería de observaciones sobre las propiedades físicas de sustancias gaseosas. Como veremos, no fueron procedimientos inductivo-empíricos —ni el análisis químico, ni observaciones físicas—, los que abrieron a la antigua doctrina filosófica el camino de la ciencia. En realidad la teoría daltoniana hunde sus raíces en las exigencias de determinados postulados y fue para Dalton —en la etapa inicial de su camino cognoscitivo— una convicción tan metafísica como fuera veintidós siglos antes para los pensadores de Abdera, Leucipo y Demócrito. Dotar al átomo de cada elemento con un peso determinado que exprese sus proporciones de combinación, es la idea maestra de Dalton y de la cual manan todas las proposiciones de su teoría. Esta idea, tan simple como fecunda, es la que permitió al concepto cualitativo de la discontinuidad de la materia devenir cuantitativo y pasar de la ' filosofía a la ciencia. Si la obra de Dalton, iniciando una nueva quí mica, se separa a la vez de las doctrinas atomísticas de sus predece sores y de los hallazgos estequiométricos de sus contemporáneos, se debe únicamente a la feliz ocurrencia de atribuir a cada especie de átomo una constante ponderal. Los corpusculistas predaltonianos razonaban en términos de la atomística, pero ignoraban las caracterís ticas ponderales que los elementos ponen en evidencia en las reacciones químicas; los descubridores de las primeras leyes ponderales conocían el concepto de pesos equivalentes, pero no razonaban en términos de la atomística. Dalton creó el instrumento conceptual que faltaba a todos sus predecesores y encontró el acceso a una nueva ciencia, in novando a la vez la estequiometría y la atomística. El problema de la génesis de su teoría se confunde, pues, con el de los orígenes de la noción de peso atómico. No esperemos encontrar indicaciones claras y satisfactorias sobre la fuente de su gran idea en los escritos de Dalton. Su obra "New System of chemical Philosophy", en cuya primera parte —publicada en 1808— expone la doctrina, nada revela acerca del cahaino que lo condujo a formularla. Si bien algunas de las numerosas conferencias de Dalton rozan el problema del origen de su atomística, lo hacen sin aclararlo; una de ellas, pronunciada en 1810, promete incluso "una pequeña exposición histórica" del desarrollo de su idea cardinal; sin embargo, lejos de satisfacer la legítima curiosidad de la posteridad deja, como veremos, la génesis de la teoría en penumbras. Nada podría ser más característico a este respecto, para la actitud de Dalton, que la célebre memoria presentada el 21 de octubre de 1803 — 114 — a la Sociedad Literaria y Filosófica de Mánchester (3), con este docu mento, que contiene una "Tabla de los pesos relativos de las partículas últimas de los gases y de otros cuerpos", aparecen por primera vez los gérmenes de la teoría daltoniana. Mas, ¿cómo encontró el gran química de Mánchester el fundamento de su convicción de que los compuestos se formaban por la reunión de átomos con pesos característicos y cons tantes para cada elemento? Sin esta convicción, evidentemente, los pesos de las últimas partículas establecidos por el análisis e indicados en su "Tabla", carecerían de sentido. Es lógico, pues, buscar la res puesta de esta cuestión precisamente en esa primera memoria, que introduce en la ciencia el capital concepto de los pesos asignables a las "últimas partículas". A pesar de ello Dalton no sintió el deseo de poner en claro las raíces de su genial idea y de justificar la fundamen tal noción que acababa de proponer. "Las investigaciones sobre los pesos relativos de las últimas partículas —escribe— son, en tanto que yo sé, un tema completamente nuevo, y no ha mucho las he empren dido con un éxito inesperado. No me es posible entrar aquí en la ex posición de los principios que me guiaron; me contentaré con mencio nar los resultados que parecen sólidamente establecidos por mis experiencias". Esto es todo lo que Dalton dice en el momento cuando la novedad de su "Tabla" hubiera sugerido, más que nunca, poner en evidencia los orígenes del concepto que constituye toda la infra estructura de su doctrina. En esas circunstancias, una versión dada sobre la génesis de la teo ría por Thomas Thomson de Glasgow, prestigioso químico y amigo de Dalton, encontró fácilmente adherentes. En agosto de 1804, cuando las ideas daltonianas —fuera del reducido ambiente de la Sociedad Filosó fica de Mánchester— eran casi desconocidas y, seguramente, incom" prendidas. Thomson visitó a Dalton para discutir con él la nueva doc trina; impresionado por la sencillez de la teotría y por excepcional alcance interpretativo, dio la primera exposición prolija y didáctica de la doctrina en 1807, un año antes que el mismo Dalton la hiciera cono cer en su "New System of chemical Philosophy". Se comprende, pues, que nadie pareciera a los contemporáneos más indicado que Thomson para responder a la pregunta que la gran obra del químico de Mán chester había dejado sin respuesta. "Mr. Dalton me dijo que la teoría atómica —escribe Thom son (4)— se le ocurrió por primera vez durante sus investigaciones sobre el gas olefiante y el hidrógeno carburado (5), entonces pocos conocidos y cuya constitución sólo fue establecida gracias a Mr. Dalton. Sus experiencias mostraron claramente que ambos están exclusiva mente formados por carbono e hidrógeno. Encontró, además, que si relacionamos la composición de esos dos gases con la misma cantidad de carbono, el hidrógeno carburado contiene exactamente dos veces (3)Dalton, On the absorption of gases by water and oiher liquids; publicado en 1805 en Mánchester Memoirs, citado según Roscoe y H^rden: A new view o¡ the origin of Dalton's atomietheory, 1895, London. (4)Thomson, History of Chemistry, Vol. II, pág. 289. (5)En la nomenclatura mo^erna: elileno y metano. — 115 — �— SIT — 'cunjatu X oua^i;a :suja*:oni 6an]B[3uaaioa cj ug (g) '68Z •3?<I 'II 'l\ 'AJK'iu^ii^ fo Xjojsi¡] 'moswoh (f) •uopnorj 'S68^ *Xuo^i{ tuoi;o(7 /o mil jo ai/) /o ai 9un p r^aaavj^ X sodsojj un^^s opoip 'sjtouraf^ j^is^qjuBj^ ua S081 u opBji[qiid ¡sptnbtj lai^o puo jatvca Aq saso^ /o uotiduosqv atp uq 'íioiivq (g) 830^A sop ajuamejaBxa auapuoa opsjnqjea oua^ojpiq p 'ouoqjea ap p^pijuea Binsiin b[ uoa sass^ sop sosa ap uopisodnio^ bj sooiBuoiaejaj 13 anb 'sBinapB 'ojjooaug 'oiíaácupiq a ouoqjBO jod sopBUiJoi ajuaiu -BAisnpxa uBjsa soquiB anb ajuaoiBJBjo uojbjjsoui SBiauaiiadxa sng •uojjbq up\[ b sbi3bj2 epiaajqejsa anj oj^s ucHanjnsuoo BAna X sopiaouoa oood saauojna '(g) opsjnqjBa ouaáojpiq js ^ sjusipjo sbS ja ajqos sauope^ijsaAui sns ajuBJnp zaA bjsuiijcI jod otJjnoo 3j as —(f) uos aqu^sa— 8310191^ Bjjoaj bj anb ofip ara noj[B(j *-ij\[,, •Bjsandsai uis opBÍap BjqBq ap ooxiutnb ^p ejqo ubjS b[ anb Biun^^ad B[ b aapuodsoj qj^ anb op^oipui sbui soauBJodaiaiaoo soj b Bjapajed aipea anb 'sand 'apuajdnioD ag •4tjCqdoso^tq<j jBairaaqo jo raajsÁg M9j^n ns ua jao -ouoo BJaioiq ^\ uoj^bq omsim p anb saiue oue un '¿081 u0 ^uijjoop bj ap BopaBpip jÍ BfipDjd uopisodxa BJamijd b^ ^ip 'oAiiBjajdja^ui aaneo^ [Buoiodaoxa jod Á mi%09% b[ ap zajypuas b[ jod opBuoiBajduii íemaj •^op BAanu b^ ja uoa aijnasip BJBd uoj^bq b 911SIA uosuioijjl •SBptpua.id -tuoaui 'a^uauíBjnSas '^ Bpioouoosop isbd ubj^ •—aajsaqauBj^ ap boij -osoj[^ pBpapog v\ ap ^juaiquiB oppnpoj [ap Bjanj— sbubiuoj[bp ssapi SB[ opu^no '^081 aP o^8<>^b ug 'saiuaj^qpB a^uamiiaBj ojjuooua 'uoj^bq ap oSiuib A oaiiumfa osoi^ijsajd 'AioSse^-^ ap uosutoqj^ s^uioq^ jod bj^ -03) 8[ 3p ST83UaS B{ 9JqOS Cpep UOI9J9A BUn '8BI0UBJ8UUDJI0 SB83 U^[ •Buij^oop ns ap BJnjanusa -bjjui b^ Bpoj a^niTisuo^ anb ojdaouoo jap s^uaáuo soj epuapiAa ua aauod 'Bounu anb sbui 'opua^ns Bjaiqnq Bjq^j^,, ns ap pspaAon bj opuBna ojuaraora ja ua aaip uojjbq anb oj opoi sa ojs^ •tísBiDuaxjadxa sim Jod sopiaajqBisa aiu^inspijos uaoaj^d anb sopsijnsaj soj jbu -oíanara uoa aJBjuajuoa atn íuoJBin^ ata anb soidiauud soj ap uoiaisod -xa bj ua inbB aBJjua ajqrsod sa ara o^[ 'opEJa^^saní ojixa un uod opip -uajdma aij sbj oqanxu Bq ou Á 'oAanu a^uainB^ajduioa Bina; un 'as oÁ anb o^ubj na 'uos —aqijasa— SBjnaj^jcd sBuii^jn sej ap soAUBp^ sosad soj ajqos sauoiaBSijsaAui sb^j,, •jauodojd ap BqBqBOB anb U9ioou jbj -uauíBpunj bj jBaijnsnf ap A Bapi jeiua3 ns ap saaiBj sbj ojBja ua jauod ap oasap ja opuis ou uojjbq ojja ap JBsad y "^sBjnDj^jBd 8Buipjn,5 sbj 8 sajqBu^iSB sosad soj ap o^daauoa jBjídsa ja Biauaia Bj^ua aanpoajui anb 'Bijoinaui Bjainiad Bsa ua ajuauiBSiaaad nopsan^ B^sa ap Bisand -83J bj jBasnq 'sand 'oaií^^j sg -opijuas ap uBuaaaJBa 'tt8jq8X ^ ua sopBaipui a sisijeuB ja jod soppa^qBjsa sejnai^jsd sbuii^jti sbj ap sosad soj 'a^uamajuapiAa 'uoiaaiAuoa Bjsa uig ¿o^uauíaja Bpea BJBd sajusj -suoD A soai)suai3BJB3 sosad uoa souioib ap uoiunai bj jod uBqBuiJtoj as soisanduioa soj anb ap uoiooiauoo ns ap ojuaiuspunj ja jajsaqauBj^ ap oaiuiinb ubjS ja ^ajuoaua 00193? 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Así fue conducido a determinar en números la razón de estos constituyentes y a considerar el gas olefiante como compuesto por un átomo de carbono y uno de hidrógeno, y al hidrógeno carburado como un compuesto de un átomo de car bono y dos de hidrógeno. Esta concepción fue aplicada al óxido de carbono, al agua, al amoníaco, etc., y los números que expresan los pesos atómicos del oxígeno, del ázoe, etc., fueron deducidos de mejores determinaciones analíticas que las entonces al alcance de la química". Si la versión de Thomson correspondiese a la realidad, habría que admitir a la vez el origen empírico de la ley de las proporciones múl tiples y el de la teoría daltoniana; ésta solamente sería una interpre tación generalizada de esa ley experimental. Dalton habría reconocido, mediante el análisis químico, la reveladora discontinuidad de los pesos del hidrógeno ligados en el etileno y metano a los mismos pesos de carbono. Asociando su hallazgo con la antigua doctrina corpuscular, su suposición de que la significativa discontinuidad ponderal tradu ciría la estructura discontinua de la materia, indicaría inmediatamente —en el pensamiento de Dalton— los pesos como nnr profunda carac terística del átomo, quizá como la única característica que permite ligar las últimas partículas a las experiencias en nuestra escala. Nada es ilógico en el relato de Thomson, seductor además por su simplicidad, y por ello no es sorprendente que casi la totalidad de los historiadores hayan admitido sin más que los resultados ex per i mentales y los sencillos razonamientos indicados por Thomson como etapa inicial de las ideas daltonianas, coinciden realmente con el camino seguido por el innovador de la teoría atómica. A pesar de ello, numerosos son los argumentos que obligan a descartar esta versión, contradicha por el mismo Dalton. "El conocimiento de la constitución del hidrógeno carburado —escribe el químico de Mánchester— no podía haber sido realizado antes de la introducción y aplicación de la teoría atómica a ese tipo de investigaciones. Fue en el verano de 1804 que recogí en tiempos y lugares distintos el gas inflamable de los pan tanos" (6). Las experiencias con gas de los pantanos fueron, pues, rea lizadas en el año 1804, mientras que Dalton ya había dado a conocer —como indicáramos— en octubre de 1803 una Tabla de los pesos atómicos. En realidad, el relato de Thomson resulta equivocado. Esta opinión está también apoyada por Roscoe y Harden, cuyo cuidadoso estudio crítico de los cuadernos de apuntes de Dalton, confirma que las experiencias invocadas por el químico de Glasgow son posteriores a los orígenes de la teoría daltoniana. Si los análisis del gas olefiante y del gas de los pantanos aparecen en el manuscrito de la célebre tabla atómica de 1803, es porque Dalton la completó en una ^jecha posterior. Pudo hacerlo cómodamente, pues era secretario de la Socie dad Literaria y Filosófica de Mánchester (7). Sin embargo, si incluso las investigaciones citadas de Roscoe y Harden no hubieran quitado valor al testimonio de Thomson, una (6)New System, I, pág. 444. (7)Ver a este respecto: Delacre, Hisloire de la chimie, pág. 234. — 116 — manifestación del propio Thomson bastaría para quebrantar la con fianza acordada demasiado perentoriamente a su versión de los oríge nes de la teoría atómica. En efecto, en una nota presentada a la Socie dad de Mánchester en 1850, el químico de Glasgow, olvidando su relato de antaño, no menciona para nada las experiencias con los hidrocarburos e indica el análisis de los óxidos de nitrógeno como fuente empírica de las ideas daltonianas: "Dalton ha fundado su teoría en el análisis de dos gases, el protóxido y el deutóxido de nitrógeno. Consideraba al primero como formado por un átomo de ázoe y un átomo de oxígeno, y al segundo por un átomo de ázoe y dos átomos de oxígeno". En realidad, no caben dudas de que Dalton estudió varios com puestos oxigenados del nitrógeno, descriptos en el primer volumen de las "Manchester MemoirV, publicado en 1805; experiencias éstas que consistían en mezclar "gas nitroso" (óxido nítrico) y aire sobre agua: "1) 100 medidas de aire común mezcladas con 36 de gas nitroso puro en un tubo de 3/10 de pulgadas de largo y 5 pulgadas de ancho, se reducen después de algunos minutos a 79 u 80 medidas de nitrógeno. Allí no se encuentran ni oxígeno ni gas nitroso. "2) 100 medidas de aire común son mezcladas con 72 medidas de gas nitroso en una campana de gran diámetro sobre agua. Se en contrará como en el caso anterior un residuo de 79 u 80 medidas de nitrógeno puro. Si en la experiencia se emplean menos de 72 medidas de gas nitroso, el residuo contendrá gas oxígeno; si se emplean más se encontrará gas nitroso en el residuo". Tales experiencias permitieron a Dalton formular esta notable conclusión: "Los elementos del oxígeno pueden combinarse con una cierta porción de gas nitroso y con el doble de esa cantidad, pero no con cantidades intermedias. En el primer caso se obtiene ácido nítrico, en el segundo ácido nitroso". El trabajo que contiene estas indicaciones fue presentado a la Sociedad de Mánches ter el 12 de noviembre de 1802; si fuese probado que Dalton estaba en esa fecha en posesión del resultado citado, sería evidente que ej descubrimiento de la ley de las proporciones múltiples habría pre cedido a la Tabla atómica (1803) ; habría que aceptar que Thomson, a pesar de sus flagrantes contradicciones tenía en lo esencial razón, y el origen empírico-inductivo de la teoría daltoniana estaría de mostrado. Una vez más los apuntes diarios del químico de Mánchester reve lan que la constancia experimental, aparentemente tan decisiva, no fue conseguida por Dalton más que después de publicado su trabajo, y fue añadida al manuscrito en el intervalo que separaba a su lectura de su publicación. Si pudiesen subsistir dudas a este respecto, un sólo hecho bastaría para eliminarlas: los datos cuantitativos indicados por Dalton difieren en algo de los que realmente pudo obtener; es decir, que los redondeó conforme con la ley de las proporciones múltiples que había deducido, sin acudir a análisis químicos, de su teoría ató mica. "Los resultados reales de estas experiencias —escribe Partington refiriéndose a los análisis de los óxidos de nitrógeno— son menos exactos de lo que suponen las afirmaciones de Dalton, quien debe — 117 — �— ¿II — aqap uamb 'uojjbq ap 8auopBin.njB sb[ nauodns anb oj ap sojaBxa son^ra nos —ouaSojjiu ap sopixo so[ op bisijbub soj e asopuaijijai uojSuijjb^ aquasa— sspuaijadxa SBjsa ap sajeaj sopejjnsaj so^j,, -Baita -ojb Buoaj ns ap 'soairajnb sisijbub b Jipna^ nrs 'oppnpap Biqeq anb sajdijjnm sauopaodojd sej ap ^aj bj uoa anuojuoa oapuopai so[ anb 'jcpap sa ^aauajqo opnd ajuanipjajt anb soj ap oSjb na uajaijip uojjbq jod sopBoipm soAijBjijuBna sojep soj :sej.iBuiraija BJBd BHBjseq oqaaij ojos un 'ojoaasaj ajsa b sepnp jijsjsqns uasaipnd ig •nopBoijqnd ns ap Bjnjaaj ns b eqejedas anb ojBAjajm ja ua ojijosiuibui p3 epipem? anj A 'oÍBqBjj ns opBaijqnd ap sandsap anb sera uojjbq Jod epmSasuoa anj on 'BAisioap nej ajuamajuajBdB 'jBjnamuadxa Bpusjsuoa b[ anb ub[ -oaoj jajsaqauB^ ap ooinimb [ap soiJBip sajundB soj sera zaA bu^ 'opBjjsora -ap BiJBjsa BUBiuojjBp Buoaj bj ap oAijanpni-oaijjdraa uaihjo ja A 'uozbj jepuasa oj ua eiuaj sauopaipejjnoa sajuej^ejj sns ap jesad b 'uosmoijj^ anb JBjdaoB anb Bijqeq i (081) ^aimojB Bjqsj^ bj b opipa^ -aid BjjqBij sajdiijnra sauopjodojd sbj ap Áa\ bj ap ojuaimijqnosap ja anb aju^piAa Bijas 'opBjp opBijnsaj jap U9isasod na Bq^aj Bsa na eqB^sa uojjbq anb opBqojcd asanj is ^^081 3P a^qraaiAOU ap ^j ja jaj -saxjDHBj^ ap pBpaiaog bj b opBjuasaad anj sanoiasaipni scjsa auaijuo^ anb ofBqBJj jg '^osoaiiu oppc opun^as ja na 'oouiíu opios anaiiqo as O8B3 jaraud ja u^j -SBiparaja^uí sapepi^uBa uoa ou o jad 'pBptjuBa Bsa ap ajqop ja no Á osojjiu sbS ap uoiajod B^jap san uoa asiBmqmoa uapand ouaSjxo jap soiuaraaja scj,, :uoisn[ouoo ajqBion Bjsa jBjnrajoj uojjbq b uojaijiuuad SBianauadxa sajB^ ^onpisaj ja ua osojjín sbS BjBjjnoaua as sbui nea^dtna as is íouaSjxo sbS Bjpua^uoo onpisaj ja 'osojjiu sbS ap sspipara 11 ap sonara UBajduia as Biauauadxa bj ua ig -ojnd oua^ojitu ap sspipara Q8 n 6¿ 3P onpisaj nn aoijajuB osea ja ua oraoa bjbjjuod -ua ag -enás ojqos ojjauíBip ubj^ ap BusdraBa eun ua osojjiu sbS ap sBpipara ^¿ uod sepBjazara nos unraoa ajtie ap SBptpam qq^ (^„ •osoj^iu bb tu oua^ixo iu UBJjuanaua as on ijjy 'ouaSojjín ap s^pipara 08 n 6¿ B so^nuira sonnSjB ap sandsap uaanpaj as 'oq^auB ap sepBSjnd g A oSjbj ap SBp^^jnd ap 0l/9 3P o(InJ ^^1 ua ojmd osoJíjn sbS ap o,g uoa s^pejazara nnraoa ajiB ap SBpipara Q01 (l,, :enSB ajqos ajiB A (odijiju opixo) 4tosoJiiu sbS,, jsj^zara ua UBijsisuoa anb SBisa SBiauauadxa ÍS08T ua opBaijqnd '^s^ioraaj^f jajgaqDHBj\[,, sej ap uaranjoA jauíjjd ja na sojdyjasap 'oua^pjjín jap sopsna^ixo sojsand -raoa souBA oxpn^sa uojjbq anb ap sepnp uaqea ou 'pepijBai u^ *• '^onaSixQ ap soraoje sop A aozB ap ouiojb un jod opunSas jb A 'ouaSrxo ap ouioíb un A aoze ap orao^e un Jod opBUuoj oraoa ojainod jb BqBjap^uo^ •onaSojjiu ap opixojnap ja A optxo^ojd ja 'sass^ sop ap sisijeuB ja na Buoa) ns opepunj bij uojjbq,, : SBUBinoijBp SBapi sbj ap Baojduia ajnanj ouiod ona^pjjiu ap sopixo soj ap sistjbub ja Baipui aq soj noo seiauauadxa sbj Bpsu BJBd Buotouara ou 'oubjub ap ns opuBpiAjo 'j^oSsbj^) ap oaiunnb ja '0S8I n3 ^ajsaijauBpyf ap pp -apog bj b BpBjnasajd ejou Bun ua 'ojaaja u^ 'BairaojB Bijoaj bj ap sau -a^jjo soj ap uoisjaA ns e ajuatnsijojuajad opeiseraap BpBpjooB bzubij -uoo bj jBjuejqanb BJBd BiJBjSBq nosraoqj^ oidojd jap uopBjsajiuBui — 911 — D? 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En efecto, no fueron sus experimentos los que le sirvieron para formular su ley, sino que por el contrario fue la fórmula de su ley deducida de la teoría atómica la que le sirvió para interpretar sus experimentos. Mas, supongamos que no disponemos de argumentos históricos, de los datos que acabamos de citar. Incluso en este caso, estaríamos en condiciones de afirmar —ya esto quise llegar—- que ningún experi mento hubiera podido conducir a Dalton al descubrimiento de la ley de las proporciones múltiples. Basta examinar el contenido de la ley para ver las bien asentadas bases de tal aserción, aunque ésta a pri mera vista parezca paradojal. Si la ley se limitara a enunciar que la relación de los pesos distintos de un elemento unido, en el com puesto, a un mismo peso de otro, es expresable por un cociente de números enteros, su contenido sería, necesariamente, confirmado por la experiencia, pero no nos enseñaría ninguna característica del mundo de la materia. La ley sería una especie de tautología, puesto que los números dados por los resultados del análisis, que son forzosamente aproximados, permiten siempre expresar la relación en cuestión por un cociente de dos números enteros, siempre que éstos puedan ser gran des. Solamente el hecho de que los números que expresan la relación de pesos (masas) deben ser pequeños, por ejemplo 3 y 4, y no cam bian cuando la precisión aumenta, no volviéndose por ejemplo 301 y 402, cuando la exactitud del experimento pasa de la décima a la milésima, es solamente este hecho, imprevisible antes del descubri miento de la ley, el que confiere a ésta sentido y contenido. Ahora bien, los medios experimentales a disposición del análisis químico en la época de Dalton, no le hubieran permitido de ninguna manera, dar a su ley el sentido que acabamos de circunscribirle y que, sin em bargo, está intrínsecamente unido a los razonamientos del fundador del atomismo químico (9). Se impone pues, la conclusión: La ley daltoniana no es un ha llazgo empírico; lejos de ser la fuente experimental de la teoría ató mica, es su consecuencia lógica. Los orígenes de la atomística dalto niana deben ser buscados en otra parte. II En los umbrales de nuestro siglo Roscoe y Harden sometieron a los manuscritos, y en particular el diario científico de JDalton, a un exhaustivo y sagaz estudio, con el fin de elucidar el camino heurístico que siguiera Dalton. Reconocieron lo insostenible de la versión de Thomson, pero no pudieron liberarse completamente de la idea de que el punto de partida de la teoría debía ser buscado en fuentes experimentales; comprobaron que Dalton antes de 1803 —el año de la primera tabla de los pesos atómicos— se había dedicado casi exclu(8)Partincton, Historia de la química (Trd. española), pág. 185. (9)Ver a este respecto Pebrin: Los átomos. — 118 — sivamente a la meteorología y a la física, y que las experiencias de química pura sólo tuvieron un papel secundario entre los motivos de sus investigaciones. La difusión de los gases, su solubilidad en el agua, los fenómenos del calor son los problemas que cautivaron su interés. Roscoe y Harden pensaban que los hechos empíricos que se habían presentado a Dalton en ese dominio debían dar cuenta de la génesis de la teoría. Corroborados en su opinión por algunas indicaciones dadas por Dalton mismo sobre los orígenes de sus convicciones atomísticas, Roscoe y Harden resumen su conclusión de la manera siguiente: "La idea de la teoría atómica se introdujo en el pensamiento de Dalton como una concepción meramente física, sugerida por el estudio de las propiedades físicas del aire atmosférico y de otros gases. Encon trando en estos estudios el problema de determinar los diámetros rela tivos de los corpúsculos, de cuya existencia no cabían dudas en su espíritu, acudió a los resultados del análisis químico. Por otra parte, la opinión de que las combinaciones químicas se realizaban en la forma más simple posible, le sugirió adoptar la idea de que las com binaciones se producían entre corpúsculos de peso diferente. Esto es lo que separa su doctrina del antiguo atomismo especulativo de los griegos. La extensión de esta idea a las sustancias en general, le per mitió descubrir la ley de las proporciones múltiples y la comparación de los resultados experimentales brindó magnífica comprobación a la verdad de las deducciones" (10). Las investigaciones de Roscoe y Harden ponen, sin duda, en evi dencia, y en forma brillante, el desarrollo de las ideas de Dalton; des cartando definitivamente de la génesis de la teoría la intervención de experimentos analíticos, demuestran con argumentos convincentes que el iniciador del atomismo químico ha buscado, en la primera fase de su obra, apoyo para sus convicciones atomísticas en la física de los gases; sin embargo, por meritorias que sean las investigaciones de Roscoe y Harden no echan luz, creemos, sobre la fuente primaria de la teoría daltoniana. "La fuerza comprobatoria de los indicios —afirman Roscoe y Harden— decide en favor de la versión dada por Dalton en 1810 en Londres". El documento a que se refieren ambos historiadores es una conferencia dedicada a los problemas de la constitución de mezclas gaseosas. En la introducción de esta conferencia Dalton promete "una pequeña exposición histórica de la evolución de su pensamiento y de sus experiencias"; luego bosqueja hipótesis destinadas a aplicar la noción newtoniana del átomo a la mezcla gaseosa de la atmósfera. En realidad se contenta con algunas alusiones a los orígenes de su teoría atómica, y deja completamente en la sombra la génesis de su idea de los pesos atómicos, idea cardinal que contiene, en verdad, toda su teoría. Indiquemos lo esencial del contenido de ese manuscrito que Roscoe y Harden estiman tan revelador para los orígenes de las concepciones daltonianas. ¿No es extraño, se pregunta Dalton, que una mezcla de (10) " Roscoe y Harden, Loe. cit., pág. 50. — 119 — �— 6IT — •OS '^*& '^aaavjj i aosso^ (oí) ap Bjazam boti anb 'uoijbq Biunajd ^s 'ouBJixa sa oj^;? •SBUBiuoijBp sauopdaauoa sbj ap saua^jjo soj BJBd jopsjaAaj ubi uBtmisa uapjBjj Á aoasojj anb ojijjsiiubui asa ap opiuajuoo jap jspuasa oj socuanbipuj •Bjjoaj ns Bpoj 'pBpjaA na 'ananuoo anb jBnipjBa Bapi 'sooiiuojb sosad soj ap Bopí ns ap sisauaS bj Bjqmos bj na aiuauíejajdinoa efap A 'boihiojb Buoaj ns ap sauaáuo soj b sauoisnjB ssnn^jB uoa Biuaiuoa as pBpijBaJ u^ 'BJajsoiujB bj ap BSoaseS Bjozain b^ b ouiojb jap BUBiuoiAtau nopou bj JBDtjde b SBpBupsap sisaiodiq Bfanbsoq o^anj í^sBpuaiJadxa sns ap A ojuaxuiBsuad ns ap uopnjoAa bj ap Bai^jsiq umaisodxa Buanbad Bun,, aiamojd uoj[bq Bpuajajuoa Bisa ap uopanpoijuí bj n^ -SBSoasB^ SBjazam ap uopnjpsuoa bj ap SBmajqojd soj b Bpsaipap Bpuajajuoa buh ^ sajopBijoisiq soquiB uajaijaj as anb b oiuaum^op jg •ilsajpuori na ox8I U9 ullBQ Jo(^ BPBP uoisjaA bj ap joabj na appap —uapjBjj A aoosojj ubuijijb— sopipui soj ap BjjojBqojdraoa Bzjanj vjn •BUBTHOJJBp BJJOal BJ ap BiJBiuud a^nanj bj ajqos 'somaaaa 'znj ueipa on uapjejj A aoosojj ap 83uoiob3i}S3aui sbj n^as anb SBiJojuatn aod 'oS^squia uis ísas^S soj ap B^isjj bj na sboijsiuiojb saoop^iAuoa sns BJBd oiode 'Bjqo ns ap asBj BJamud bj na 'opsasnq bij oaiminb oiusimojB jap jopBi^iui ja anb sajuaaniAuoa sojuauín^jB noo nBJisanmap 'sootj;[bub sojuauiíjodxa ap nopuaAiaini bj bijo3j bj ap sisana^ bj ap aiuauíBApiaijap opiíBjjBD -sap íuojjbq ap ssapi sbj ap ojjojaBsap ja 'ajnsjjiaq buijoj na A 'Biauap -TAa na 'spnp uis 'uaaod napjBjj A aoosojj ap sauoiaB^ijsaAní *(0l) eanopanpap sbj ap pp bj b uoioBqoídraoo boijiuSboi ppuijq sajB^uamuadxa sopB)jnsaj soj ap uoioBJBdiuo^ bj A sajdiijnui sauopjodojd sbj ap ^aj bj jpqnasap ^iiim -jad aj 'jBJanaS na SBiouejsns bbj b Bapi Bisa ap uoisnaixa vj ^so^auS soj ap OAiiBjn^adsa oiusiuiojb on^puB jap BuiJjoop ns BJBdas anb oj sa ojsg 'aiuaaajip osad ap sojn^sndjoa aaina UBionpoad as sauopsuiq -moa sbj anb ap Bapi bj aejdopB ^ui^ns aj 'ajqísod ajdntis sbui biujoj; 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Para encontrar la clave del problema' Dalton acude a una hipótesis de Newton y admite, como hiciera éste, que los gases están formados por átomos que se rechazan mutuamente con una fuerza inversamente proporcional a su distancia, estando cada átomo rodeado por una envoltura calórica. Esta sería responsable de la fuerza repulsiva de las partículas y daría cuenta de la expansibilidad de los gases. ¿Cómo explicar mediante esta hipótesis la homogeneidad de la atmósfera producida por la difusión de un gas a través de otro? Dalton aduce en primer lugar la siguiente suposición: "Un átomo rechazaría a los átomos semejantes, pero solamente los semejantes; cualquiera que sea la densidad de los gases, esta suposición prevé la difusión de uno dentro de otro, y concilia las mezclas gaseosas, cuales quiera que sean, con la teoría de Newton. En estas mezclas de dos o más gases, cada átomo es un centro de repulsión para los de la misma naturaleza, pero no para los átomos de otra especie. Todos los gases unen sus esfuerzos para resistir a la presión de la atmósfera o a toda otra que se les podría someter". Después de haber rechazado esta suposición, como lo hiciera anteriormente con algunas otras, Dal ton termina por admitir que los átomos de diferentes especies de gases poseen dimensiones distintas. Corpúsculos con tamaños desigua les serían incapaces de yuxtaponerse unos a los otros y de formar capas contiguas. Por consiguiente, sólo llegan a establecer un estado de equilibrio difundiéndose mutuamente y formando una mezcla com pleta. Empero, dejemos a Dalton mismo la palabra: "Al considerar de nuevo el problema —escribe— me di cuenta de que nunca me había inquietado por la influencia de las diferencias existentes entre las dimensiones de las partículas de los fluidos elás ticos. Entiendo por "dimensión" la partícula sólida del centro con la envoltura de calor que la rodea. Si, por ejemplo, en un volumen de - aire no hay exactamente el mismo número de átomos de oxísreno que de ázoe, es porque las dimensiones de las partículas de oxígeno son distintas a las del ázoe. Por otra parte, si las dimensiones son diferentes y si la fuerza repulsiva es el calor, ningún equilibrio puede establecerse entre partículas que ejercen presión unas sobre otras. Esta idea se me ocurrió en 1803; había encontrado a menudo que las dimensiones de las partículas de los fluidos elásticos deben ser diferentes. Un volu men de gas ázoe y uno de oxígeno, unidos químicamente, deberían producir dos volúmenes de gas nitroso, y estos dos volúmenes no debe rían contener más átomos de gas nitroso que los que ^n volumen contiene de átomos de ázoe o de oxígeno. De ello se sigue que los gases diferentes tienen átomos de dimensiones diferentes; de éste modo se nos aparece la razón de la difusión de un gas a través' de otro, sin que debamos invocar otra fuerza repulsiva que la del calor. Tales son las opiniones que tengo actualmente sobre la constitución de las mezclas de fluidos elásticos" (11). Dalton agrega: "Una vez (11) Roscoe y Harden, Loe. cit., pág. 13 — 120 — establecida la diferencia de las dimensiones de las partículas de los fluidos elásticos en condiciones iguales de temperatura y de presión, se plantea el problema de determinar las dimensiones, los pesos y el número relativos de los átomos en un volumen dado". ¿Cómo admitir que estas inconsistentes conjeturas hubieran po dido conducir a Dalton a la tesis fundamental de su teoría, a la clara idea de que la individualidad química del átomo reside en la masa, en el peso del átomo? El problema al cual buscaba la solución lo ha llevado —él mismo nos lo dice— a suponer la diversidad de las dimensiones de los átomos gaseosos, pero no le sugirió su diversidad ponderal. Átomos de cuerpos químicamente diferentes, aunque tengan tamaños distintos, podrían poseer, desde luego, masas iguales. Es muy difícil aceptar que la suposición de la eventual diferencia de los diá metros de los átomos, sea la fuente de la tan firme convicción de Dalton de que es el peso el que caracteriza las distintas especies de átomos (12). La versión de 1804, propalada por Thomson, es lógica pero no está de acuerdo con el diario científico de Dalton; la versión de 1810, adoptada por Roscoe y Harden, es concorde con los apuntes de Dalton, pero es ilógica. Ni la una ni la otra explican la génesis de la idea básica de la teoría. III Sería ilusorio buscar los orígenes de la idea daltoniana del peso atómico sin ubicar a su autor, ese gran protagonista de la discontinui dad, en la continuidad de la historia. Su idea innovadora está ligada al radical giro que el descubrimiento de la gravitación universal im primió a las doctrinas corpusculistas de la época newtoniana. Los atomistas del siglo XVII, vertiendo vino nuevo en odres viejos, adap taron a la ciencia y a la filosofía de la época la antigua teoría, dejando, sin embargo, a la noción de átomo todas las características que Demócrito le atribuyera. Permanencia perpetua en el tiempo y forma geo métrica en el espacio quedaron, pues, como atributos esenciales del átomo. Según Boyle, el más eminente químico del siglo, los corpúsculos poseen una inmensa variedad de formas: provistos de puntas, azado nes, ramificaciones y corchetes, los corpúsculos se prestaron a la con(12) La mayoría de los historiadores siguen la opinión de Roscoe y Harden. Sin embargo, algunos, más perspicaces, dudan en tomar nna posición definitiva. Característica a este respecto es la opinión de Aldo Mieli: "No es fácil, de nuestra parte, tomar una decisión neta, adhiriendo a la opinión expresada por Roscoe y su colaborador, o ciñéndonos al desarrollo histórico que se encuadra en la narración de Thomson. Lo que parece cierto es que tampoco Dalton estaba completamente seguro de cómo su doctrina atómica se había originado. Quizás ésta fue una idea luminosa que surgió de su subconsciente cuando com probó el hecho de la existencia de las proporciones múltiples; pero su obstinada creencia en los corpúsculos de tipo newtoniano, le hacía rechazar un origen puramente químico y suponer que la idea le había venido de sus especulaciones corpusculistas. Quizá también sus amigos y colaboradores, como Thomson, tenían de lo que pasaba en la mente de Dalton una visión más clara de la que poseía Dalton mismo. Si fuera así, la interpretación dada por Thomson tendría un valor mayor que las manifestaciones hechas en sus conferencias por el creador mismo de la doctrina" (La teoría atómica moderna, pág. 37). — 121 — �*(¿ *^Bd 'Dt/japom ddiu/o^d mio^% wj) t(enu^aop bj ap onzsinx jop^aj^ ja jod sspua-iajuo^ sns aa SBipaq sanopBisajiaBui se[ anb jo^^m jop^A tm srjpuai moskohx ^od Bpep uopBiajdjaiai v\ 'isb BJanj ig 'omsna noiivq Biasod anb ^ 9p Bjep sbui ^oisia san noxivq ap aiuam ^\ na BqesBd anb oj ap naina) 'noskohx ouk 'sojopujoqiiioj X so^iuib sns uaiqnrot Bzmf) -SBjeijn^sndioa sauopejnosdsa sns ap opinaA Biquq aj cap; bj anb lanodns X ooiminb a)uauiB.md uauo un jBZBipaj Bpsq a^ 'oaBiuo^Mdn odii ap so^njsndjo^ so[ na Bpnaaj^ BpBu^sqo ns ojad ¡sa^dpjnuí saaoiojodojd sb¡ ap Bpaa^sixa bj ap oipaq ^a oqojd -rao opnBn^ ajuapsno^qns ns ap oí^jns anb BSouitan^ Bapi Ban anj Bisa 3Bzin) 'opsuiSiJo Biqsq as B^tmojB BuiJi^op ns onio^ ap ojnSas a}uauiBia|doi03 BqBisa jtfonvg oaodmBi anb sa ouap ao^jEd anb cj -jjoskohx ap uopcucu B[ na BjpBn^ua as anb ooijojsiq ojjojjEs^p jb sonopuaup o 'jopcjoqBjoD ns X aooso^ lod epBsajdxa uoiaido b| b opuaijiupB (Biau uoisi^ap Bnn Jr.mo) 'auBd EJisann ap 'JpBj sa ojj,, -'Jla?^ PÍV aP nomido bj sa ojjadsaj aisa b Bai)sjj¿)joEJc3 -BAiiinijap nopisod cun jeiuo) na uspnp 'sa3B3idsjad ssm 'sounS[B 'og nig '^aoHV^ X ao3SO)¡ ap uoiuido b\ nanSis sajopciaoisiq so^ ap eijoXbui b^^ (ZV) -UO3 B[ B UCUBJSOjd 38 SO^nOSndjOO 9O\ 'S3}0qOJO0 ^ SaUOTOBOTJHUBJ 'S3U -opBZB 'sBjund ^p sojstAOjd :sbui.ioj ^p pcpaTJBA Bsuamut cun uaasod so^nosndjoo so^ 'o[Sis [ap ooTtainb ajnaniuia sbui p 'a^jíog tmSag 'otno^ [ap sojBiouas^ sojnquiB omoa 'sand 'aojepanb oioBdsa [a ua b^ijj^ui -oa3 buhoj Á odiuau [a na njadjcad cionanBnuaj 'BjaiínqiJiB a[ o^ua -praaQ anb SBoiisj^ajaBJBO sb[ SBpoj oraoie ap u^pon B[ b 'oSjBqnia ms 'opnBfap 'Bjjoaj büSijub B[ Booda B[ ap bjjoso[ij b[ b jÍ Bi^naio B[ b uojbj -dspB 'eofaiA sajpo na OAana oaiA opuaijjaA '[[^x \^^s I3P sbjsiuiojb so^j 'BaBiuoiA^au Booda B[ ap SBj8i[no8ndjoa sButjjaop sb[ b oymijd -tai [BSJdAiun u^ioB^iABjg B[ ap o^naimijqnosap [3 anb ojiS [BatpBi [B BpBi[ Bisa BiopBAOUut Bapi ng "Bijoisiq B[ ap pepmuijnoa B[ na 'pBp -inmjuoastp b[ ap BiSiuoBjojd ubjS 383 'jojnB ns b jBDiqn ms ootiuo^b osad [ap BUB¡uoj[Bp Bapi B[ ap saaaSuo so[ jBasnq oiJOsn[T III •Bjjoaj B[ ap B[ 3p 8IS3UaS B[ UB0I[dx3 BJJO B[ III BIHl B[ Il^^ -BOl8o[t 83 'uo^jbq ap s^jundB so[ uoo apjoanoa sa 'uapjejj Á ^oosojj jod '0T8I 3P noxsjaA b[ íuoj[bq ap ooijijuap otJBip p uoo opjsnDB ap Bjsa ou ojad bdi^9[ sa 'uoeraoqj^ jod BpB[Bdojd '^O8l aP n^isaaA ^j •(Zl) eomo)B anb p osad [a sa anb ap uoj^bq ap sapadsa SBjutjsip ee[ ap uoio^lAuo^ aouij ub^ b[ ap ajuonj bj Bas 'souiojb so[ ap so¿i^iu -mp so[ ap Bi3U3J3}ip [BnjnaAS B[ ap npioisodns B[ anb js^daae [pjjtp e^ •ss^nífr sbsbot 'o8an[ apsap 'jassod uBjjpod 'sojmjsip soubiub^ snbunB 'sa^uojajip ^;uauiBoiuijnb sodj^na ap somd'jy '[Biapuod ns oijjíins 3[ ou ojad 'soeoasBS sooiojb so[ ap sauotsuauiip sb[ ap pBpisj3Aip B[ janodns b —^oip o[ sou orasiui [3— opB*A3[[ Bq O[ uoian[os B[ Bqsasnq [Bna [B Btna^qojd [g ¿otnojB [ap osad p ua 'bsboi B[ na spisaj ouiojb [ap Bonuinb pBpi[BnpiAipm B[ anb ap Bapi BJBp b[ b 'bi.1031 ns ap ^BjuouiBpunj sisa) B[ b uojjbq b jianpuoa opip •od UBjaiqnq SBinisfno^ saju^jsisuooui SB^sa anb Jijiuip^ orao^? 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Así, por ejemplo, mercurio y azufre se reúnen para constituir cinabrio gracias a las formas de los átomos del primero, que se ajustan bien a los átomos del segundo; sin embargo los corpúsculos de la sal tartarí poseen —admite Boyle (13)— una figura que ensam bla todavía más estrechamente con la de las partículas del azufre, y es por ello que libera del cinabrio al mercurio. Los ácidos tienen partículas puntiagudas y forman por ello sales con cristales de ángulos cortantes; al contrario, las partículas de los metales son porosas; al disolverse un metal en un ácido, las puntas de los corpúsculos del segundo penetran en los poros del primero. Si el oro resiste al ácido nítrico, es porque las puntas de los corpúsculos de este ácido son incapaces de penetrar en los poros demasiado estrechos de sus partícu las. Estos ejemplos ilustran con qué radicalismo la fe mecanicista de Boyle y de sus contemporáneos, ensayó extender el principio de la diversidad geométrica de los átomos a la experiencia química. El encadenamiento, ensamblamiento y apilamiento de los átomos, mer ced a sus lengüetas, puntas, ranuras y poros, debía dar cuenta de todas las metamorfosis de las sustancias. En el pensamiento de los atomistas del siglo XVII, un mecanicismo rígido es inherente al mundo, hasta en sus más ínfimas partículas, hasta sus corpúsculos puntiagudos y ramificados. Tal era la posición cosmológica del atomismo, cuando sobrevino el descubrimiento de la atracción universal por Newton. De un golpe, la diversidad de las formas atómicas, medios primitivos de una inter pretación rudimentaria, se volvieron una hipótesis carente de sentido. Ya no era menester —para explicar la cohesión de las partículas— admitir el enlazamiento mecánico de unas figuras congruentes: el lazo que mantiene reunidas las partículas, y las agrupa en cuerpos macros cópicos, se convierte en una fuerza inmaterial afín con la atracción universal. Newton propone en las célebres "queries" de su óptica la hipótesis de las fuerzas intramoleculares y opina que las partículas de los cuerpos se atraen, con una fuerza que a pequeña distancia de la partícula es lo bastante poderosa para producir, por la unión de una partícula con otras, efectos químicos. Sin embargo, las fuerzas atractivas no son las únicas que actúan en el microcosmos; según Newton intervienen también •—como hemos mencionado— fuerzas repulsivas. En el álgebra, a la serie decreciente de las magnitudes posi tivas sigue, cuando éstas alcanzan el cero, las magnitudes negativas; al igual, en la mecánica newtoniana de las moléculas,'' a la fuerza atractiva de la partícula que decrece con el aumento de la distancia, sigue, donde la atracción desaparece, una fuerza repulsiva. La refle xión de la luz, que Newton interpreta como una repulsión de los corpúsculos luminosos a partir de la superficie reflectora, la alta velo cidad con que los rayos son despedidos por fuentes de luz y que adquieren después de haber salido de la esfera de atracción de las partículas de su manantial, y finalmente la dilatación térmica de los gases, son los índices que Newton alega para apoyar la hipótesis de las fuerzas repulsivas. Admitidas estas premisas, la imagen del mundo físico, declara Newton, aparece extraordinariamente simple. Los movi mientos de los grandes cuerpos están gobernados por la atracción gravífica, los de sus partículas por las fuerzas intermoleculares, atractiva y repulsiva. Por otra parte, la unión y separación de las partículas, se encuentra en la base de todos los cambios químicos. Es este simple mecanismo newtoniano, el que se ofreció a los razonamientos de Dalton en los comienzos de su camino cognoscitivo. Sin embargo, si la intervención de Newton debía volverse decisiva para la teoría de Dalton, no fue gracias a la noción de la fuerza inter molecular, que Newton agregara a la doctrina corpuscular, sino exclu sivamente a causa de una noción que Newton había suprimido: la variedad de las formas atómicas. Una vez rechazada la hipótesis de que la diversidad de las sustancias químicas corresponde a las formas distintas de sus partículas, Dalton se veía frente a la cuestión: ¿Cuál es la propiedad de los átomos capaz de explicar la diversidad de los elementos químicos? Dalton había dudado algún tiempo —como mues tra la conferencia de 1810— entre si debía elegir el tamaño o el peso del átomo. Si terminó por adoptar la hipótesis que aseguraría el éxito de su teoría, fue —creemos— por haber encontrado apoyo para su idea en dos principios íntimamente ligados uno al otro, ambos de carácter apriorístico y también los dos viejos como el mismo atomismo. El primero de estos dos principios, ya enunciado por los pensadores abderenses, es la indestructibilidad de los átomos; el se gundo es el principio de la persistencia de la materia a través de todo cambio. Entrevisto por Lucrecio ("Nil posse creari de nihilo"), este último principio, tácitamente admitido desde el renacimiento en la in terpretación de experimentos por varios investigadores (Van Helmont, Mariotte, Black), fue librado de la maraña que lo envolvía por Lavoisier y llevado —como es bien sabido— a la categoría de ley básica, la de la conservación de la masa en todas las reacciones químicas (14). Como Lavoisier define la masa por la propiedad de ser pesada, su principio equivale al de la conservación de los pesos. Dalton insiste sobre esos dos principios en el mismo capítulo de su gran obra en que expone su teoría atómica (New System, I Parte, Capítulo III): (13) Boyle da numerosos ejemplos de la aplicación de su teoría corpuscular a la química, en su obra Origin oj forms and Qualilies y en Experimente of Mechanical Origin or Production of divers particular Qualities. Ver: Lasswitz: Geschichte der Atomistik vom Mittelalter bis Newton", Vol. II, pág. 275-82 y Ehrenfeld: "Gundriseiner Entwicklungs geschichte der chemischen Atomistik", pág. 202-3. , (14) La afirmación de que Lavoisier hubiera demostrado con la balanza el principio de la constancia de la masa, y que ésta seria pues una proposición de origen experimental, es un error corriente que se encuentra consignado en muchos manuales. Subrayemos que ni Lavoisier ni nadie ha demostrado empíricamente la conservación de la masa; el empleo de la balanza no prueba este principio, sino que lo presupone. Conferir a la balanza el control de los cambios químicos carecería de sentido, sin haber admitido a priori que tes transformaciones químicas son incapaces de modificar las masas. Lejos de ser el resultado de experiencias, es un principio regulador que sirve para interpretar les resultados expe rimentales. Así lo enfocó también Lavoisier, que lo compara con un axioma geométrico, considerándolo como una consecuencia de la exigencia de que el todo debe ser igual a la suma de sus partes (Oeuvres de Lavoisier, II, 339.). — 122 — — 123 — �'CóES 'H 'aisiOAV^ ap BajAnaQ) sauBd sns ap eiuns v\ B [En9i Jas aqap opo] p anb ap Bpua^ixa B| ap Bijuaniasuoo Bun oiuoj o[opuejapisao^ 'o.iiJiauíoaí Braoi^B un no Bjedmoo O[ anb 'aaisiowj uaiquiEi o:>ojua o[ isy -saiciuaunj •adxa sopBijnsaj soj JBiajdia]ui BJBd aAjts anb jopB[nSaj oidpuud un sa 'SBpoaijadxa ap opEljnsaj p jas ap sofa^ -bcscui sb[ jgjijipom ap sajedBjui nos sBJiuimb sauoi^cuuojsuBj) sc{ anb ijoijd b optiiiupB j^qsq ms 'opimas ap Bijajajs^ soDimjnb soiquis^ so[ ap fojiuo^ ja B2ut|Bq b[ b Jijajuo^ -anodnsajd O[ anb ouis 'oidpnijd aisa Bqanjd ou BzuBjBq bj ap oa^dma p ^bsbiii b^ ap uopBAjasuo^ bi ain^uíB^ijiduia opsjisomap Bq aipBU in uaisiOAV^ iu anb soiu3<Bj(|ng •sa[RniiBui soqjnni ua opBu^i^uoj BJiuanoua as anb aiuaujoj jojja un 83 '{B^uamuadxa ua^ijo ap nopisodoJd Bun and Bijas sisa anb A 'bsbui C[ ap bijubisuo^ B[ ap oidpuud [a BzuB¡Bq B[ uoj opBJisouiap Bjaiqnq HaisiOAV] anb ap uopsauíjE cq (^i) : (jjj ojnjidB[) '91JBJ j 'raajsXg Ava\[) BoimpjB Bjjoai ns auodxa ua Bjqo ubjS ns ap ojnjjdBa ouisiui ja na soidpuiad sop sosa ajqos aisisui uojjbq 'sosad soj ap uopBAjasuoa bj ap jb ajBAinba oidpupd ns 'spBsad jas ap p^paidojd bj jod bsbui b[ ^uijap jamoAB'j 0010^ '(^1!) sB^iminb sauopoeai sbj sepoj na bsbui b[ ap u9pBAjasuoa bj ap bj '3isBq ^aj ap BuoágjBO B{ b •—opiqBS uaiq sa o moa— opBAa^^ Á JatsioA -vj jod BiA^oAua oj anb bubjbiu B[ ap opBjqi^ anj '( 'jnompjj ub^) saJopBiífrisaAUT sot^ba jod soiuauíuadxa ap -ui B^ ua o}uaiuii3Buaj \a apsap oppiuipB ajuaaiBíioBj 'oidpuud omu^n ajsa '(tto^iqiu ap UBaj^ assod ^i\[,,) oioajon^ jod ojsiAajjug -oiqineo opoi ap sfABJ^ b Dfjajvtu vj ap mouajsisu^d b^ ap oidioniad ja sa opuná -as ja ísouíoj so^ ap popjuqiionJisaput bj sa 'sasua^apqs saaopBsnad soj jod opBionnua bá 'soidpuijd sop soisa ap oaaiuiad j^ -otusiraoiB ouisun ja ouiod sofaiA sop soj uaiqniBj Á oapsjjoijdB J3}objbd ap oqiue 'ojjo jb oun sopB^ij aiuauíBuiiiui soidpuijd sop ua Bapi ns Bjsd oXodB opBiiuoaua jaq^q jod —souiaajo— anj 'Bjjoaj ns ap ojixa ja BtJBJnáasB anb sisaiodiq bj JBjdopB jod ^uiuuai ig -oinojB jap osad ja o oubiubj ja ji^aja Biqap ts aajua —0181 ^P Biouajcajuo^ bj bji -sanuí ouioo— oduiatj un^jB opepnp Biq^q uoijbq ¿soaiuiinb soiuamaja soj ap pBpisaaAip bj JBOi^dxa ap ZBd^a souioib soj ap pspaidojd bj sa jsn[)? 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Ahora bien, un simple razonamiento basta para convencerse que de estos dos postulados, que en realidad sólo son uno, Dalton pudo pasar directamente a la idea cardinal de coordinar la diversidad pon deral de los átomos con la diversidad de los elementos químicos. En efecto, cuando dos elementos se reúnen para formar un compuesto, todo cambia y solamente se conserva —de acuerdo con los dos prin cipios indicados— la suma de los pesos de los elementos y los átomos de éstos. Estas dos permanencias, que equivalen a la conservación del peso del átomo, imponen al peso como característica fundamental de] átomo y sugieren la hipótesis de que en esta característica reside la individualidad química del átamo. De aquí se sigue que en los com puestos, cada elemento lleva consigo el peso definido de su átomo, dis tinto al de los otros elementos, y que perdura como señal indeleble, mientras otras marcas individuales del elemento desaparecen. Basta, por consiguiente, determinar la composición ponderal de les cuerpos compuestos, para obtener los pesos relativos de las últimas partículas de sus constituyentes. De este modo Dalton pudo llegar, por un camino meramente deductivo y a partir de postulados apriorísticos, a la im portante tesis que está en la base de sus tablas atómicas, y que forma el núcleo esencial de su teoría. Pero si bien los dos principios bastan para aclarar el descubri miento de la noción de peso atómico, no son suficientes para motivar la importante proposición de la teoría de que las combinaciones quí micas se realizan entre átomos asociados en números enteros y pe queños. La segunda parte de esta afirmación, que admite una relación simple entre los números de los átomos del compuesto, no se deduce como consecuencia de las premisas que acabamos de indicar. De la indivisibilidad del átomo sólo se sigue que las combinaciones se efec túan entre números enteros de átomos, pero no se deduce de ningún modo que esos números deban ser pequeños. Si no fueron resultados de análisis químicos, por groseros que fuesen, los que sugirieron a Dalton la hipótesis de las "razones simples", ¿cómo llegó a esta última afir mación? Guiado por la clásica convicción de que las relaciones reali zadas en la naturaleza —y por consiguiente también las leyes que expresan esas relaciones— deben ser necesariamente simples, Dalton pudo haber concluido a priori, que las razones entre los números de átomos existentes en una combinación, podrían expresarse mediante números enteros pequeños. La ley de las proporciones múltiples es una inmediata consecuencia de esta proposición.* Apoyado por algunos de los más eminentes mecanicistas del siglo XVII, incluso por Newton, el principio de la simplicidad de las leyes de la naturaleza, aunque sus fundamentos gnoseológicos sean proble máticos, ha dejado admirables pruebas de su utilidad como instru mento para hallazgos. No caben dudas que Dalton estaba convencido, al menos del valor heurístico de este principio, puesto que lo emplea — 124 — para establecer las reglas prácticas que le sirven para determinar los pesos relativos de los átomos. Sin embargo, si se agrega a los otros dos axiomas indicados, el de la simplicidad, de estos tres principios apriorísticos se deducen todas las proposiciones esenciales de la teoría de Dalton, incluida en ello la ley de las proporciones múltiples. Estamos pues llevados a la conclusión de que Dalton llegó a sus ideas innovadoras a partir de tres postulados, con independencia de la experiencia. Sin invocar para nada procederes empíricos, había podido encontrar, gracias al método hipotético-deductivo, las sencillas proporciones de su teoría, para las cuales buscara a posteriori con firmación en los resultados del análisis químico. Si el desarrollo que acabamos de bosquejar corresponde realmen te al nacimiento de la teoría, entonces las fuentes gnoseológicas del atomismo daltoniano no difieren funcionalmente de los orígenes del atomismo democriteano. Como éste, la doctrina de Dalton es en su génesis una concepción especulativa, sin raíces en conocimientos em píricos. La diferencia entre las dos teorías no reside en sus orígenes gnoseológicos, no reside en los métodos utilizados para encontrar las proposiciones básicas, sino en el hecho capital de que la teoría de Dalton, centrada sobre una característica cuantitativa de los átomos —sus pesos—, permite inmediatamente deducir consecuencias experimentalmente verificables, mientras que la doctrina de Demócrito —al igual que todas las teorías corpusculistas antes de Dalton— quedaba inaccesible al control empírico y permanecía fuera de los límites de la ciencia. La génesis de la teoría, tal como acabamos de suponerla, explica también los motivos de las manifestaciones deliberadamente oscuras e incluso contradictorias, en que Dalton solía caer al referirse a la historia de su gran obra. En efecto, ¿por qué designa una vez los hidrocarburos, otra los óxidos de nitrógeno como fuentes del descu brimiento del peso atómico? ¿Por qué dice a Henry que las investi gaciones de Richter lo habían encaminado hacia las ideas iniciales de su teoría, mientras Thomson afirma que Dalton al publicar la Tabla de los pesos atómicos desconocía los escritos del químico ale mán? (15). Estas flagrantes contradicciones, incomprensibles, si la teoría hubiese salido realmente de experimentos determinados, dejan de ser enigmas. En una época más aferrada todavía que la nuestra a la convicción de que la experiencia es el exclusivo hontanar de todo conocimiento científico, era sin duda prudente para Dalton dejar en sombras las fuentes especulativas de su construcción teórica, conforme al antiguo adagio "Bene vixit, qui bene latuit". (15) Roscoe v Harden: Loe. cit., pág. 7-8. — 125 �•%-l -ayd '-jiD -ío-j ^uamivjj i ao^sojj (st) ^^mjvj auaq mb 'nxm auag^^ oíSepe onüfrjuB [b anuojuoo 'Baijoaj uoioonajsuoa ns ap SBAiiB[nDadsa sajusnj sb[ sBjqmos n^ jBfsp uoj[bq bjb¿ aiuapiud Bpnp uts bj^ 'ootjjiusp ojuairapouoo opoj sp JBUBjuoq oAisnpxa [a sa Bpuaijadxa b[ anb ap uopaiAuoa b[ b BJjsana B[ snb BiABpoj BpcuajB sbui Booda san ug -SBinifrua jas ap UBÍap 'BopBuinuajap sojuararjadxa ap 3juaui[B3J opi[B8 asaiqnq B[ is 'S3[qisu3jduioaui 'sanotaoxpBjjnoD sajuBj8B[j SBjsg; *(l) ¿ -a^B oairainb [ap sojijasa so[ Bpouo^sap soaitno^ sosad so[ ap b¡ jB3i[qnd [b uoj[bq anb biujijb uosmoqj^ SBJiu^itn 'bijosi ns ap B3[Bpiui SBapi sb[ Ep^q opBuimeoua uBiqsq o[ jajqaijj ap sauopBS -tísaAUi sb[ anb ^juajj b aotp anb JOj? ¿o^iuio^b osad [ap ojuairauq -nosap [ap sajuanj ouxo^ oua3oj}iu ap sopix^ so[ bjjo 'sojnqjBOOjpiq so[ zaA Bun BnSisap anb jod? 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'bS^jSb A '^bijsjbui b[ ap uoia -onjjsap o uopBSja b[ Boiuirab B[ ap aouso^ [b —aqtaosa— Bisa o^^n � Dublin Core The Dublin Core metadata element set is common to all Omeka records, including items, files, and collections. For more information see, http://dublincore.org/documents/dces/. Title A name given to the resource Revista de la Facultad de Humanidades y Ciencias Creator An entity primarily responsible for making the resource Facultad de Humanidades y Ciencias Publisher An entity responsible for making the resource available Facultad de Humanidades y Ciencias de la Educación Date A point or period of time associated with an event in the lifecycle of the resource 1947-1989 Rights Information about rights held in and over the resource Facultad de Humanidades y Ciencias de la Educación Language A language of the resource Español Type The nature or genre of the resource Publicación periódica Contributor An entity responsible for making contributions to the resource Lic. Pablo Darriulat Dublin Core The Dublin Core metadata element set is common to all Omeka records, including items, files, and collections. For more information see, http://dublincore.org/documents/dces/. Title A name given to the resource ¿Es la teoría atómica de Dalton una concepción apriorística? Creator An entity primarily responsible for making the resource PAPP, Desiderio Source A related resource from which the described resource is derived Revista de la Facultad de Humanidades y Ciencias /Universidad de la República. Montevideo : FHC, UR , 1950, Año III, Nº 4: p. 113-125 Publisher An entity responsible for making the resource available Facultad de Humanidades y Ciencias Date A point or period of time associated with an event in the lifecycle of the resource 1949 Rights Information about rights held in and over the resource Facultad de Humanidades y Ciencias de la Educación Language A language of the resource Español Type The nature or genre of the resource Publicación periódica JOHN DALTON QUIMICA TEORIA ATOMICA