["item",{"itemId":"117","public":"1","featured":"0","xmlns:xsi":"http://www.w3.org/2001/XMLSchema-instance","xsi:schemaLocation":"http://omeka.org/schemas/omeka-xml/v5 http://omeka.org/schemas/omeka-xml/v5/omeka-xml-5-0.xsd","uri":"http://humanidades-digitales.fhuce.edu.uy/items/show/117?output=omeka-json","accessDate":"2026-05-25T06:00:04+00:00"},["fileContainer",["file",{"fileId":"184"},["src","http://humanidades-digitales.fhuce.edu.uy/files/original/38076043e8561c005f4ab37a162e7d75.PDF"],["authentication","3d12ea2bb60907c3f11316b99acd818a"],["elementSetContainer",["elementSet",{"elementSetId":"5"},["name","PDF Text"],["description"],["elementContainer",["element",{"elementId":"52"},["name","Text"],["description"],["elementTextContainer",["elementText",{"elementTextId":"1122"},["text","*86l '\n\n— €11 —\n\n•S*6T 'tajounjvu taiaj mj ap m/osopj '^jv^\naiajf inff fP !s^ 'i\n\nboio[ Bpuan^asuoa ouioa aXn[j B[p ap anb 'iía[ Bisa ap ajuanj b[ sa\nB3IUI9JB Buoa; b[ 'oijbjiuoo [3 jod 'sajdij^nra sauopaodojd sb[ ap uvoti\n-jdnia,^ Xa[ ns b [buoiobj uppeaijdxa Bun jep Bied uoj[bq ap sozaanj\n-sa so{ ap 'odiuap oipniu jod oia^^ ^s orno 'opi^s aaq^q ap sofs^\n•Bauujn^) B[ ua boi^siuiojb B[ ap uoiaanpojjuí B[ b uaguo uoiaip anb\nboj soaijoipodB soidpuud uojanj anb BiauapiAa na jauod A 'uoj[bq ap\nBaimoiB Biaoaj bj ¡ajuB^Jodun souara ou ojio opEjp saine ojqi[ iui na\nsoppnpB sojdraafa sojsa b jB^ai^e OAtiafqo ouioo uauodoad as somaj\n-epnnqe anb ua sauoiaBjapisuoa 8B^ •OAijonpap-o^paiodiq opo^aui ^a\najqos a^oaj anb opcuijad [ap so^duiafa so^ue} sojjo ^aajjo 'Biáaaua B[\nap uoioBAJasuoa B[ ap ^a[ b[ b 'ojuaiuiiAota pp SBuetuojAiau saÁa[ sb[\ne 'a-iqn ^pjso B[ ap sbub3^t[b3 sa^a^ sb^ b uoaafnpuoa anb sa^aa ssp\n•uas sb[ ap sisijbub ^a :so^isep sojuaiuiipaaoad so[ ajjua sauopunj ap\nnopiiJBdaj Bisa ajuaniBpeqe^B eoijijsnf b^isi^ b[ ap Bijojsiq b1^\n•UBUirn.iaj B[ 'oiaaiuiBSuad pp Bq^aBiu B[ jBzaqeoua ap\nzaA na íoa^sunaq ouiinBa [ap soiubj^ soaauíud so[ na ou Á '[buij edsia\nB[ ua uaiq sbui uauaiAiaiui sooijjdiua saaapaaojd so[ sa[BjauaS sbui\n8^Á^\\ sb[ ap oázB[[eq [a ua 'o^ijuuai^ ojuaiuipouo^ opoi ap ajuanj b[\nÁ BpijjBd ap oiund [a epuauadxs v\\ ua sa anb uoiuido B[ b a^uarn\n-BueJino^ 'epBJiuo^ua ^a[ B[ o BpBjnjonajsa ^Á Bijoaj b[ juojjajsod v\njBuuijuoa anb seiu uaasq ou A ^oajuoa ap uoajis ojos anb ojsand\n'ouB[d opun^as un e opB^a[3J opnuain e Bisa —a[qBsuadsipni 'o^arq\napsap 'Bas anbunB— pdsd oÁna 'sooijjdiua soinaxuiipa^oad so[ b 'sa[\n-B}uauiBpun| sa^a[ X SBiaoaj ap sisaua^ B[ na 'napaaajd nop^npap B[ Á\nsisajodiq b^j ^(^) sa^juannjadxa 'pBpiAisnpxa epBisBuiap uoa zaA [bj\n[[ SBpuap sb[ ap BJopB[si3a[ pBpiAijaB B[ ua Einuoa[ ajjed b[\nSBood ou A— auaij OAijDnpap-ooijajodiq opojaní [a anb jbjj\n-soiuap opejnaoad soraa^ 'soub oajBna aasq opBai[qnd ojqi[ un n^\n\n•(I)\n•o^tsif opunut ¡^p so^ispq saXa; sd¡ o soujtinpuoo\nvpand anb oapjnpui opojaw wnSuvu ajnxa oj^^\n\n¿eopsijoiide\n\nBun\n\nddvd\n\n311 —\n*B|an^B9 n\\ 9p aop^s v\\ ^od opiS^xio^ iret{ ^s ^9|Bn^ X ^a^isisqns O|^g jod so\norno) opepunuap sojixsj i. soou^bíuis '8oj¡ÍO[ojjom 'soou^uoj so^sbj 6O[ ap sajBnD Bjegas\nos apnop Bpi^j opnnmiBjj A osaofy opBmy ap oi^bjix aiua|33X3 un ¿Bq of^qBj] oq^ip ap\nInif iy -janbe\n-abe jod sBpBio\nsBpBiaamoo sbjo\nsbuijoj bb] ap |Bni9B oen \\a opBDpai\nopBDipai aBq '(¿6\n'(¿¿-6f '^ÍBd\nÍd 'o^óI\n^sajiy sonang 4BOB3ijaniBoaBdsiq B;8o[oi3a[Bip ^p Boa]Oi^qig ^(^aftq^ na ¡ouBdsa |[¡{,,) O|^ag\nap svjouauanpy sb[ b sbiou sn ua 'vvaaAvvg oni^ oaNvio^ A zoho O^ioao^ (9[)\n'98I P o^boi ap 9 'ouv^nvjy ;g (51)\n\ni'oiuaimpouoaaj [a sopo) b auodiui sou anb\nuopBxhjqo sa ojad 'Bip nn ap aoqB[ trjas ou sojJBajjsB^j 'ojpg ap Bjqo\ne[ ap soptpuaq soj^nao ^oq bjsbij jijqn^sap a^qBp asanj 's\n-ui 'isb Bzm^) *B[opuB3ijiu^ip 'jB^|nA B[ u3 onui^uoo ap Bajjijut as\nen^u3[ B[ anb A eajojoaa so[ sodiu^ sajBj uoe anb 83 ojb[^ -o^[nA [ap\nsofa[ a^isa apns :soppnpaj Xnra sodtuá aaqos unraoo oj jod BnjaB o[98\nboubuibjS b[ 'sBuiapy ojuaiuiBuopaajjad oipip ns 'opBi^ jouaui o\naoÁBin na 'neAnXpBoa Bjni[na bj ap saiusj^ajuí oiu3ui3[3 eo[ sopo) isb3\n¡uauatAaa^uí ojja ua anb SEsn^a sb[ SBpBusA ubj nog! 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Mas, esta inversión gnoseológica y cronológica —propuesta\nhace medio siglo— no basta, por sí sola, para eliminar la creencia\ntradicional de que la idea rectora de la atomística daltoniana tiene\nsus orígenes en datos de la experiencia. Es menester, por otra parte,\ndescartar la opinión defendida por algunos historiadores de que la\nteoría procedería de observaciones sobre las propiedades físicas de\nsustancias gaseosas. Como veremos, no fueron procedimientos inductivo-empíricos —ni el análisis químico, ni observaciones físicas—, los\nque abrieron a la antigua doctrina filosófica el camino de la ciencia.\nEn realidad la teoría daltoniana hunde sus raíces en las exigencias\nde determinados postulados y fue para Dalton —en la etapa inicial de\nsu camino cognoscitivo— una convicción tan metafísica como fuera\nveintidós siglos antes para los pensadores de Abdera, Leucipo y Demócrito.\n\nDotar al átomo de cada elemento con un peso determinado que\nexprese sus proporciones de combinación, es la idea maestra de Dalton\ny de la cual manan todas las proposiciones de su teoría. Esta idea,\ntan simple como fecunda, es la que permitió al concepto cualitativo\nde la discontinuidad de la materia devenir cuantitativo y pasar de la\n' filosofía a la ciencia. Si la obra de Dalton, iniciando una nueva quí\nmica, se separa a la vez de las doctrinas atomísticas de sus predece\nsores y de los hallazgos estequiométricos de sus contemporáneos, se\ndebe únicamente a la feliz ocurrencia de atribuir a cada especie de\nátomo una constante ponderal. Los corpusculistas predaltonianos\nrazonaban en términos de la atomística, pero ignoraban las caracterís\nticas ponderales que los elementos ponen en evidencia en las reacciones\nquímicas; los descubridores de las primeras leyes ponderales conocían\nel concepto de pesos equivalentes, pero no razonaban en términos de\nla atomística. Dalton creó el instrumento conceptual que faltaba a\ntodos sus predecesores y encontró el acceso a una nueva ciencia, in\nnovando a la vez la estequiometría y la atomística. El problema de la\ngénesis de su teoría se confunde, pues, con el de los orígenes de la\nnoción de peso atómico.\nNo esperemos encontrar indicaciones claras y satisfactorias sobre\nla fuente de su gran idea en los escritos de Dalton. Su obra \"New\nSystem of chemical Philosophy\", en cuya primera parte —publicada\nen 1808— expone la doctrina, nada revela acerca del cahaino que lo\ncondujo a formularla. Si bien algunas de las numerosas conferencias\nde Dalton rozan el problema del origen de su atomística, lo hacen sin\naclararlo; una de ellas, pronunciada en 1810, promete incluso \"una\npequeña exposición histórica\" del desarrollo de su idea cardinal; sin\nembargo, lejos de satisfacer la legítima curiosidad de la posteridad\ndeja, como veremos, la génesis de la teoría en penumbras.\nNada podría ser más característico a este respecto, para la actitud\nde Dalton, que la célebre memoria presentada el 21 de octubre de 1803\n— 114 —\n\na la Sociedad Literaria y Filosófica de Mánchester (3), con este docu\nmento, que contiene una \"Tabla de los pesos relativos de las partículas\núltimas de los gases y de otros cuerpos\", aparecen por primera vez los\ngérmenes de la teoría daltoniana. Mas, ¿cómo encontró el gran química\nde Mánchester el fundamento de su convicción de que los compuestos\nse formaban por la reunión de átomos con pesos característicos y cons\ntantes para cada elemento? Sin esta convicción, evidentemente, los\npesos de las últimas partículas establecidos por el análisis e indicados\nen su \"Tabla\", carecerían de sentido. Es lógico, pues, buscar la res\npuesta de esta cuestión precisamente en esa primera memoria, que\nintroduce en la ciencia el capital concepto de los pesos asignables a\nlas \"últimas partículas\". A pesar de ello Dalton no sintió el deseo de\nponer en claro las raíces de su genial idea y de justificar la fundamen\ntal noción que acababa de proponer. \"Las investigaciones sobre los\npesos relativos de las últimas partículas —escribe— son, en tanto que\nyo sé, un tema completamente nuevo, y no ha mucho las he empren\ndido con un éxito inesperado. No me es posible entrar aquí en la ex\nposición de los principios que me guiaron; me contentaré con mencio\nnar los resultados que parecen sólidamente establecidos por mis\nexperiencias\". Esto es todo lo que Dalton dice en el momento cuando\nla novedad de su \"Tabla\" hubiera sugerido, más que nunca, poner\nen evidencia los orígenes del concepto que constituye toda la infra\nestructura de su doctrina.\nEn esas circunstancias, una versión dada sobre la génesis de la teo\nría por Thomas Thomson de Glasgow, prestigioso químico y amigo de\nDalton, encontró fácilmente adherentes. En agosto de 1804, cuando las\nideas daltonianas —fuera del reducido ambiente de la Sociedad Filosó\nfica de Mánchester— eran casi desconocidas y, seguramente, incom\"\nprendidas. Thomson visitó a Dalton para discutir con él la nueva doc\ntrina; impresionado por la sencillez de la teotría y por excepcional\nalcance interpretativo, dio la primera exposición prolija y didáctica de\nla doctrina en 1807, un año antes que el mismo Dalton la hiciera cono\ncer en su \"New System of chemical Philosophy\". Se comprende, pues,\nque nadie pareciera a los contemporáneos más indicado que Thomson\npara responder a la pregunta que la gran obra del químico de Mán\nchester había dejado sin respuesta.\n\"Mr. Dalton me dijo que la teoría atómica —escribe Thom\nson (4)— se le ocurrió por primera vez durante sus investigaciones\nsobre el gas olefiante y el hidrógeno carburado (5), entonces pocos\nconocidos y cuya constitución sólo fue establecida gracias a Mr. Dalton.\nSus experiencias mostraron claramente que ambos están exclusiva\nmente formados por carbono e hidrógeno. Encontró, además, que si\nrelacionamos la composición de esos dos gases con la misma cantidad\nde carbono, el hidrógeno carburado contiene exactamente dos veces\n(3)Dalton, On the absorption of gases by water and oiher liquids; publicado en 1805\nen Mánchester Memoirs, citado según Roscoe y H^rden: A new view o¡ the origin of Dalton's\natomietheory, 1895, London.\n(4)Thomson, History of Chemistry, Vol. II, pág. 289.\n(5)En la nomenclatura mo^erna: elileno y metano.\n— 115 —\n\n�— SIT —\n'cunjatu X oua^i;a :suja*:oni 6an]B[3uaaioa cj ug (g)\n'68Z •3?^b ug 'saiuaj^qpB a^uamiiaBj ojjuooua 'uoj^bq\nap oSiuib A oaiiumfa osoi^ijsajd 'AioSse^-^ ap uosutoqj^ s^uioq^ jod bj^\n-03) 8[ 3p ST83UaS B{ 9JqOS Cpep UOI9J9A BUn '8BI0UBJ8UUDJI0 SB83 U^[\n•Buij^oop ns ap BJnjanusa\n-bjjui b^ Bpoj a^niTisuo^ anb ojdaouoo jap s^uaáuo soj epuapiAa ua\naauod 'Bounu anb sbui 'opua^ns Bjaiqnq Bjq^j^,, ns ap pspaAon bj\nopuBna ojuaraora ja ua aaip uojjbq anb oj opoi sa ojs^ •tísBiDuaxjadxa\nsim Jod sopiaajqBisa aiu^inspijos uaoaj^d anb sopsijnsaj soj jbu\n-oíanara uoa aJBjuajuoa atn íuoJBin^ ata anb soidiauud soj ap uoiaisod\n-xa bj ua inbB aBJjua ajqrsod sa ara o^[ 'opEJa^^saní ojixa un uod opip\n-uajdma aij sbj oqanxu Bq ou Á 'oAanu a^uainB^ajduioa Bina; un 'as oÁ\nanb o^ubj na 'uos —aqijasa— SBjnaj^jcd sBuii^jn sej ap soAUBp^ sosad\nsoj ajqos sauoiaBSijsaAui sb^j,, •jauodojd ap BqBqBOB anb U9ioou jbj\n-uauíBpunj bj jBaijnsnf ap A Bapi jeiua3 ns ap saaiBj sbj ojBja ua jauod\nap oasap ja opuis ou uojjbq ojja ap JBsad y \"^sBjnDj^jBd 8Buipjn,5 sbj\n8 sajqBu^iSB sosad soj ap o^daauoa jBjídsa ja Biauaia Bj^ua aanpoajui\nanb 'Bijoinaui Bjainiad Bsa ua ajuauiBSiaaad nopsan^ B^sa ap Bisand\n-83J bj jBasnq 'sand 'oaií^^j sg -opijuas ap uBuaaaJBa 'tt8jq8X ^ ua\nsopBaipui a sisijeuB ja jod soppa^qBjsa sejnai^jsd sbuii^jti sbj ap sosad\nsoj 'a^uamajuapiAa 'uoiaaiAuoa Bjsa uig ¿o^uauíaja Bpea BJBd sajusj\n-suoD A soai)suai3BJB3 sosad uoa souioib ap uoiunai bj jod uBqBuiJtoj as\nsoisanduioa soj anb ap uoiooiauoo ns ap ojuaiuspunj ja jajsaqauBj^ ap\noaiuiinb ubjS ja ^ajuoaua 00193? 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Así fue conducido a determinar\nen números la razón de estos constituyentes y a considerar el gas olefiante como compuesto por un átomo de carbono y uno de hidrógeno,\ny al hidrógeno carburado como un compuesto de un átomo de car\nbono y dos de hidrógeno. Esta concepción fue aplicada al óxido de\ncarbono, al agua, al amoníaco, etc., y los números que expresan los\npesos atómicos del oxígeno, del ázoe, etc., fueron deducidos de mejores\ndeterminaciones analíticas que las entonces al alcance de la química\".\nSi la versión de Thomson correspondiese a la realidad, habría que\nadmitir a la vez el origen empírico de la ley de las proporciones múl\ntiples y el de la teoría daltoniana; ésta solamente sería una interpre\ntación generalizada de esa ley experimental. Dalton habría reconocido,\nmediante el análisis químico, la reveladora discontinuidad de los pesos\ndel hidrógeno ligados en el etileno y metano a los mismos pesos de\ncarbono. Asociando su hallazgo con la antigua doctrina corpuscular,\nsu suposición de que la significativa discontinuidad ponderal tradu\nciría la estructura discontinua de la materia, indicaría inmediatamente\n—en el pensamiento de Dalton— los pesos como nnr profunda carac\nterística del átomo, quizá como la única característica que permite\nligar las últimas partículas a las experiencias en nuestra escala.\nNada es ilógico en el relato de Thomson, seductor además por su\nsimplicidad, y por ello no es sorprendente que casi la totalidad de\nlos historiadores hayan admitido sin más que los resultados ex per i\nmentales y los sencillos razonamientos indicados por Thomson como\netapa inicial de las ideas daltonianas, coinciden realmente con el\ncamino seguido por el innovador de la teoría atómica. A pesar de ello,\nnumerosos son los argumentos que obligan a descartar esta versión,\ncontradicha por el mismo Dalton. \"El conocimiento de la constitución\ndel hidrógeno carburado —escribe el químico de Mánchester— no\npodía haber sido realizado antes de la introducción y aplicación de la\nteoría atómica a ese tipo de investigaciones. Fue en el verano de 1804\nque recogí en tiempos y lugares distintos el gas inflamable de los pan\ntanos\" (6). Las experiencias con gas de los pantanos fueron, pues, rea\nlizadas en el año 1804, mientras que Dalton ya había dado a conocer\n—como indicáramos— en octubre de 1803 una Tabla de los pesos\natómicos. En realidad, el relato de Thomson resulta equivocado. Esta\nopinión está también apoyada por Roscoe y Harden, cuyo cuidadoso\nestudio crítico de los cuadernos de apuntes de Dalton, confirma que\nlas experiencias invocadas por el químico de Glasgow son posteriores\na los orígenes de la teoría daltoniana. Si los análisis del gas olefiante\ny del gas de los pantanos aparecen en el manuscrito de la célebre\ntabla atómica de 1803, es porque Dalton la completó en una ^jecha\nposterior. Pudo hacerlo cómodamente, pues era secretario de la Socie\ndad Literaria y Filosófica de Mánchester (7).\nSin embargo, si incluso las investigaciones citadas de Roscoe y\nHarden no hubieran quitado valor al testimonio de Thomson, una\n(6)New System, I, pág. 444.\n(7)Ver a este respecto: Delacre, Hisloire de la chimie, pág. 234.\n— 116 —\n\nmanifestación del propio Thomson bastaría para quebrantar la con\nfianza acordada demasiado perentoriamente a su versión de los oríge\nnes de la teoría atómica. En efecto, en una nota presentada a la Socie\ndad de Mánchester en 1850, el químico de Glasgow, olvidando su\nrelato de antaño, no menciona para nada las experiencias con los\nhidrocarburos e indica el análisis de los óxidos de nitrógeno como\nfuente empírica de las ideas daltonianas: \"Dalton ha fundado su teoría\nen el análisis de dos gases, el protóxido y el deutóxido de nitrógeno.\nConsideraba al primero como formado por un átomo de ázoe y\nun átomo de oxígeno, y al segundo por un átomo de ázoe y dos átomos\nde oxígeno\".\nEn realidad, no caben dudas de que Dalton estudió varios com\npuestos oxigenados del nitrógeno, descriptos en el primer volumen de\nlas \"Manchester MemoirV, publicado en 1805; experiencias éstas que\nconsistían en mezclar \"gas nitroso\" (óxido nítrico) y aire sobre agua:\n\"1) 100 medidas de aire común mezcladas con 36 de gas nitroso puro\nen un tubo de 3/10 de pulgadas de largo y 5 pulgadas de ancho, se\nreducen después de algunos minutos a 79 u 80 medidas de nitrógeno.\nAllí no se encuentran ni oxígeno ni gas nitroso.\n\"2) 100 medidas de aire común son mezcladas con 72 medidas\nde gas nitroso en una campana de gran diámetro sobre agua. Se en\ncontrará como en el caso anterior un residuo de 79 u 80 medidas de\nnitrógeno puro. Si en la experiencia se emplean menos de 72 medidas\nde gas nitroso, el residuo contendrá gas oxígeno; si se emplean más se\nencontrará gas nitroso en el residuo\". Tales experiencias permitieron\na Dalton formular esta notable conclusión: \"Los elementos del oxígeno\npueden combinarse con una cierta porción de gas nitroso y con el doble\nde esa cantidad, pero no con cantidades intermedias. En el primer caso\nse obtiene ácido nítrico, en el segundo ácido nitroso\". El trabajo que\ncontiene estas indicaciones fue presentado a la Sociedad de Mánches\nter el 12 de noviembre de 1802; si fuese probado que Dalton estaba\nen esa fecha en posesión del resultado citado, sería evidente que ej\ndescubrimiento de la ley de las proporciones múltiples habría pre\ncedido a la Tabla atómica (1803) ; habría que aceptar que Thomson,\na pesar de sus flagrantes contradicciones tenía en lo esencial razón,\ny el origen empírico-inductivo de la teoría daltoniana estaría de\nmostrado.\nUna vez más los apuntes diarios del químico de Mánchester reve\nlan que la constancia experimental, aparentemente tan decisiva, no\nfue conseguida por Dalton más que después de publicado su trabajo,\ny fue añadida al manuscrito en el intervalo que separaba a su lectura\nde su publicación. Si pudiesen subsistir dudas a este respecto, un sólo\nhecho bastaría para eliminarlas: los datos cuantitativos indicados por\nDalton difieren en algo de los que realmente pudo obtener; es decir,\nque los redondeó conforme con la ley de las proporciones múltiples\nque había deducido, sin acudir a análisis químicos, de su teoría ató\nmica. \"Los resultados reales de estas experiencias —escribe Partington\nrefiriéndose a los análisis de los óxidos de nitrógeno— son menos\nexactos de lo que suponen las afirmaciones de Dalton, quien debe\n— 117 —\n\n�— ¿II —\naqap uamb 'uojjbq ap 8auopBin.njB sb[ nauodns anb oj ap sojaBxa\nson^ra nos —ouaSojjiu ap sopixo so[ op bisijbub soj e asopuaijijai\nuojSuijjb^ aquasa— sspuaijadxa SBjsa ap sajeaj sopejjnsaj so^j,, -Baita\n-ojb Buoaj ns ap 'soairajnb sisijbub b Jipna^ nrs 'oppnpap Biqeq anb\nsajdijjnm sauopaodojd sej ap ^aj bj uoa anuojuoa oapuopai so[ anb\n'jcpap sa ^aauajqo opnd ajuanipjajt anb soj ap oSjb na uajaijip uojjbq\njod sopBoipm soAijBjijuBna sojep soj :sej.iBuiraija BJBd BHBjseq oqaaij\nojos un 'ojoaasaj ajsa b sepnp jijsjsqns uasaipnd ig •nopBoijqnd ns ap\nBjnjaaj ns b eqejedas anb ojBAjajm ja ua ojijosiuibui p3 epipem? 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En efecto,\nno fueron sus experimentos los que le sirvieron para formular su ley,\nsino que por el contrario fue la fórmula de su ley deducida de la teoría\natómica la que le sirvió para interpretar sus experimentos.\nMas, supongamos que no disponemos de argumentos históricos,\nde los datos que acabamos de citar. Incluso en este caso, estaríamos en\ncondiciones de afirmar —ya esto quise llegar—- que ningún experi\nmento hubiera podido conducir a Dalton al descubrimiento de la ley\nde las proporciones múltiples. Basta examinar el contenido de la ley\npara ver las bien asentadas bases de tal aserción, aunque ésta a pri\nmera vista parezca paradojal. Si la ley se limitara a enunciar que\nla relación de los pesos distintos de un elemento unido, en el com\npuesto, a un mismo peso de otro, es expresable por un cociente de\nnúmeros enteros, su contenido sería, necesariamente, confirmado por\nla experiencia, pero no nos enseñaría ninguna característica del mundo\nde la materia. La ley sería una especie de tautología, puesto que los\nnúmeros dados por los resultados del análisis, que son forzosamente\naproximados, permiten siempre expresar la relación en cuestión por\nun cociente de dos números enteros, siempre que éstos puedan ser gran\ndes. Solamente el hecho de que los números que expresan la relación\nde pesos (masas) deben ser pequeños, por ejemplo 3 y 4, y no cam\nbian cuando la precisión aumenta, no volviéndose por ejemplo 301\ny 402, cuando la exactitud del experimento pasa de la décima a la\nmilésima, es solamente este hecho, imprevisible antes del descubri\nmiento de la ley, el que confiere a ésta sentido y contenido. Ahora\nbien, los medios experimentales a disposición del análisis químico en\nla época de Dalton, no le hubieran permitido de ninguna manera, dar\na su ley el sentido que acabamos de circunscribirle y que, sin em\nbargo, está intrínsecamente unido a los razonamientos del fundador\ndel atomismo químico (9).\nSe impone pues, la conclusión: La ley daltoniana no es un ha\nllazgo empírico; lejos de ser la fuente experimental de la teoría ató\nmica, es su consecuencia lógica. Los orígenes de la atomística dalto\nniana deben ser buscados en otra parte.\n\nII\nEn los umbrales de nuestro siglo Roscoe y Harden sometieron a\nlos manuscritos, y en particular el diario científico de JDalton, a un\nexhaustivo y sagaz estudio, con el fin de elucidar el camino heurístico\nque siguiera Dalton. Reconocieron lo insostenible de la versión de\nThomson, pero no pudieron liberarse completamente de la idea de\nque el punto de partida de la teoría debía ser buscado en fuentes\nexperimentales; comprobaron que Dalton antes de 1803 —el año de\nla primera tabla de los pesos atómicos— se había dedicado casi exclu(8)Partincton, Historia de la química (Trd. española), pág. 185.\n(9)Ver a este respecto Pebrin: Los átomos.\n— 118 —\n\nsivamente a la meteorología y a la física, y que las experiencias de\nquímica pura sólo tuvieron un papel secundario entre los motivos de\nsus investigaciones. La difusión de los gases, su solubilidad en el agua,\nlos fenómenos del calor son los problemas que cautivaron su interés.\nRoscoe y Harden pensaban que los hechos empíricos que se habían\npresentado a Dalton en ese dominio debían dar cuenta de la génesis\nde la teoría. Corroborados en su opinión por algunas indicaciones dadas\npor Dalton mismo sobre los orígenes de sus convicciones atomísticas,\nRoscoe y Harden resumen su conclusión de la manera siguiente: \"La\nidea de la teoría atómica se introdujo en el pensamiento de Dalton\ncomo una concepción meramente física, sugerida por el estudio de\nlas propiedades físicas del aire atmosférico y de otros gases. Encon\ntrando en estos estudios el problema de determinar los diámetros rela\ntivos de los corpúsculos, de cuya existencia no cabían dudas en su\nespíritu, acudió a los resultados del análisis químico. Por otra parte,\nla opinión de que las combinaciones químicas se realizaban en la\nforma más simple posible, le sugirió adoptar la idea de que las com\nbinaciones se producían entre corpúsculos de peso diferente. Esto es\nlo que separa su doctrina del antiguo atomismo especulativo de los\ngriegos. La extensión de esta idea a las sustancias en general, le per\nmitió descubrir la ley de las proporciones múltiples y la comparación\nde los resultados experimentales brindó magnífica comprobación a la\nverdad de las deducciones\" (10).\nLas investigaciones de Roscoe y Harden ponen, sin duda, en evi\ndencia, y en forma brillante, el desarrollo de las ideas de Dalton; des\ncartando definitivamente de la génesis de la teoría la intervención de\nexperimentos analíticos, demuestran con argumentos convincentes que\nel iniciador del atomismo químico ha buscado, en la primera fase\nde su obra, apoyo para sus convicciones atomísticas en la física de los\ngases; sin embargo, por meritorias que sean las investigaciones de\nRoscoe y Harden no echan luz, creemos, sobre la fuente primaria de\nla teoría daltoniana.\n\"La fuerza comprobatoria de los indicios —afirman Roscoe y\nHarden— decide en favor de la versión dada por Dalton en 1810 en\nLondres\". El documento a que se refieren ambos historiadores es una\nconferencia dedicada a los problemas de la constitución de mezclas\ngaseosas. En la introducción de esta conferencia Dalton promete \"una\npequeña exposición histórica de la evolución de su pensamiento y de\nsus experiencias\"; luego bosqueja hipótesis destinadas a aplicar la\nnoción newtoniana del átomo a la mezcla gaseosa de la atmósfera. En\nrealidad se contenta con algunas alusiones a los orígenes de su teoría\natómica, y deja completamente en la sombra la génesis de su idea\nde los pesos atómicos, idea cardinal que contiene, en verdad, toda\nsu teoría.\nIndiquemos lo esencial del contenido de ese manuscrito que Roscoe\ny Harden estiman tan revelador para los orígenes de las concepciones\ndaltonianas. ¿No es extraño, se pregunta Dalton, que una mezcla de\n(10) \" Roscoe y Harden, Loe. cit., pág. 50.\n— 119 —\n\n�— 6IT —\n•OS '^*&\n\n'^aaavjj i aosso^ (oí)\n\nap Bjazam boti anb 'uoijbq Biunajd ^s 'ouBJixa sa oj^;? •SBUBiuoijBp\nsauopdaauoa sbj ap saua^jjo soj BJBd jopsjaAaj ubi uBtmisa uapjBjj Á\naoasojj anb ojijjsiiubui asa ap opiuajuoo jap jspuasa oj socuanbipuj\n•Bjjoaj ns\nBpoj 'pBpjaA na 'ananuoo anb jBnipjBa Bapi 'sooiiuojb sosad soj ap\nBopí ns ap sisauaS bj Bjqmos bj na aiuauíejajdinoa efap A 'boihiojb\nBuoaj ns ap sauaáuo soj b sauoisnjB ssnn^jB uoa Biuaiuoa as pBpijBaJ\nu^ 'BJajsoiujB bj ap BSoaseS Bjozain b^ b ouiojb jap BUBiuoiAtau nopou\nbj JBDtjde b SBpBupsap sisaiodiq Bfanbsoq o^anj í^sBpuaiJadxa sns\nap A ojuaxuiBsuad ns ap uopnjoAa bj ap Bai^jsiq umaisodxa Buanbad\nBun,, aiamojd uoj[bq Bpuajajuoa Bisa ap uopanpoijuí bj n^ -SBSoasB^\nSBjazam ap uopnjpsuoa bj ap SBmajqojd soj b Bpsaipap Bpuajajuoa\nbuh ^ sajopBijoisiq soquiB uajaijaj as anb b oiuaum^op jg •ilsajpuori\nna ox8I U9 ullBQ Jo(^ BPBP uoisjaA bj ap joabj na appap —uapjBjj\nA aoosojj ubuijijb— sopipui soj ap BjjojBqojdraoa Bzjanj vjn\n•BUBTHOJJBp BJJOal BJ\nap BiJBiuud a^nanj bj ajqos 'somaaaa 'znj ueipa on uapjejj A aoosojj\nap 83uoiob3i}S3aui sbj n^as anb SBiJojuatn aod 'oS^squia uis ísas^S\nsoj ap B^isjj bj na sboijsiuiojb saoop^iAuoa sns BJBd oiode 'Bjqo ns ap\nasBj BJamud bj na 'opsasnq bij oaiminb oiusimojB jap jopBi^iui ja\nanb sajuaaniAuoa sojuauín^jB noo nBJisanmap 'sootj;[bub sojuauiíjodxa\nap nopuaAiaini bj bijo3j bj ap sisana^ bj ap aiuauíBApiaijap opiíBjjBD\n-sap íuojjbq ap ssapi sbj ap ojjojaBsap ja 'ajnsjjiaq buijoj na A 'Biauap\n-TAa na 'spnp uis 'uaaod napjBjj A aoosojj ap sauoiaB^ijsaAní\n*(0l) eanopanpap sbj ap pp\nbj b uoioBqoídraoo boijiuSboi ppuijq sajB^uamuadxa sopB)jnsaj soj ap\nuoioBJBdiuo^ bj A sajdiijnui sauopjodojd sbj ap ^aj bj jpqnasap ^iiim\n-jad aj 'jBJanaS na SBiouejsns bbj b Bapi Bisa ap uoisnaixa vj ^so^auS\nsoj ap OAiiBjn^adsa oiusiuiojb on^puB jap BuiJjoop ns BJBdas anb oj\nsa ojsg 'aiuaaajip osad ap sojn^sndjoa aaina UBionpoad as sauopsuiq\n-moa sbj anb ap Bapi bj aejdopB ^ui^ns aj 'ajqísod ajdntis sbui biujoj;\nbj ua UBqBzijBaj as SBOiinmb sauopsuiquioo sbj anb ap uomido bj\n'ajjBd bjjo xo^ •o^inijnb sisijbub jap sopB^jnsaj soj b oipnaB 'njoidsa\nns na sspnp UBiqBa ou Bpu^jstx^ B^no ap 'sojnasndjo^ soj ap soaij\n-Bjaj; soj^aiuBip soj jBuiuuajap ^p Binajqojd ja soipnjsa sojsa ua opuBjj\n-noau^ -saSB^ sojio ap A oou^jsoinjB ajiB jap sboisij sapspaidojd sbj\nap oipnjs^ ja jod Bpua^ns 'bisjj ajnauiBjaní nopda^noo eun omoa\nuojjbq ap ojuaiuiBsuad ja na ofnpojjuí as b^uuojb Biaoaj bj ap\nV1n ^ainainSis bj3ubui bj ap noisnjanoa ns namnsaj uapjojj Ajj\n'sbdiisjuio^b sauopaiAUoa sns ap saua^jJO soj aaqos ouisau uojjbq jod\nSBpsp sauopBatpni ssnn^jB jod U9iuido ns na sopBJoqoxio^) 'Bjjoai bj ap\nsisaua^ bj ap Biuana jsp n^jqap oiuiinop asa ua uojjbq b opBjuasajcI\nUBiqeq as anb soaijjduia soqoaq soj anb n^qBsnad uapjBjj A aoosojj\n•sajajuí ns uojbaijiibo anb SBmajqojd soj nos jojBa jap souaui9uaj soj\n'Bn8B ja ua pBpijiqnjos ns 's^sbS soj ap uoisnjip wj -sanopB^iisaAui sns\nap soaijoui soj aaiua ouspunaas jadsd un uoaaiAti; ojos eand Baiminb\nap SBpuauadxa sbj anb A 'bdisjj bj b A BjSojojoaiaui bj b\n\n— 811 —\n•sotuotp toq :mihh3ojua o[ isy -saiciuaunj\n•adxa sopBijnsaj soj JBiajdia]ui BJBd aAjts anb jopB[nSaj oidpuud un sa 'SBpoaijadxa ap\nopEljnsaj p jas ap sofa^ -bcscui sb[ jgjijipom ap sajedBjui nos sBJiuimb sauoi^cuuojsuBj)\nsc{ anb ijoijd b optiiiupB j^qsq ms 'opimas ap Bijajajs^ soDimjnb soiquis^ so[ ap fojiuo^\nja B2ut|Bq b[ b Jijajuo^ -anodnsajd O[ anb ouis 'oidpnijd aisa Bqanjd ou BzuBjBq bj ap\noa^dma p ^bsbiii b^ ap uopBAjasuo^ bi ain^uíB^ijiduia opsjisomap Bq aipBU in uaisiOAV^\niu anb soiu3